INORGÂNICA

Centro Federal de Educação Tecnológica de Química de Nilópolis - RJ
Unidade Maracanã
Química Inorgânica
Professor Rodrigo
PARTE B:
4. A Regra do Octeto
5. Ligação Iônica
5.1 – Sólidos Iônicos
5.2 – As Estruturas Cristalinas dos Sólidos Iônicos
5.2.1 – A Estrutura do Cloreto de Sódio
5.2.2 – Estrutura do Cloreto de Césio
5.2.3 – A Estrutura da Esfarelita
5.2.4 – Estrutura da Fluorita e Antifluorita
5.2.5 – Outras Estruturas
5.3 – Energia do Retículo Cristalino
5.4 – Raio Iônico
5.5 – Regras de Fajans: Poder Polarizante e Polarizabilidade
5.6 – Hidrólise de Cátions
6. Ligação Covalente
6.1 – Estruturas de Lewis
6.2 – Teoria da Ligação de Valência
6.2.1 – Hibridação dos Orbitais Atômicos
6.2.1.1 – Hibridação do tipo sp3
6.2.1.2 – Ligações π: Hibridação do tipo sp2 e sp
6.2.1.3 – Expansão do Octeto
6.2.2 – Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência
6.2.3 - Ressonância
Exercícios Parte B
Bibliografia Parte B
2006

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CEFET Química

Química Inorgânica

4. A Regra do Octeto
Os gases nobres apresentam valores altos de EI e valores positivos de AE, o que significa que não perdem ou ganham elétrons com facilidade. Some isto ao fato de serem praticamentes inertes (ainda hoje existem poucos compostos formados por gases nobres) e tem-se alguns elementos com propriedades intrigantes para os cientistas da época. Tão intrigantes que a inércia química dos gases nobres foi considerada um modelo de estabilidade para qualquer átomo da Tabela Periódica. Os átomos reagiam, se combinavam com os outros, para atingirem a estabilidade de um gás nobre e, portanto, chegar a um estado de menor energia. Esta foi a proposta de Gibert N. Lewis.
Gilbert Lewis foi um homem de idéias simples, porém extremamente úteis.
Primeiro propôs uma nova divisão para as substâncias como polares e não polares ao invés de inorgânicas e orgânicas. Seguindo