Inorganica

2. Objetivos

* Verificar as propriedades metálicas dos metais dos grupos IA e IIA;

* Observar a reatividade do magnésio;

* Constatar a formação de óxidos e hidróxidos;

* Verificar a solubilidade de compostos dos elementos dos grupos IA e IIA;

* Identificar íons dos metais alcalinos e alcalinos terrosos em soluções de sais.

3. Materiais e Reagentes

MATERIAIS | REAGENTES | Algodão | H2SO4 0,1mol/L | Arame de aço inoxidável | Ácido clorídrico concentrado. E 0,5mol/L | Bico de Bunsen | Álcool etílico P.A | Cadinho de porcelana | Potássio metálico | Cápsulas de porcelana | Carbonato de cálcio em pó, pedaço de giz. | Espátula | Cloreto de estrôncio e cloreto de bário | Lâmina | Hidróxidos, cloretos, nitratos e carbonatos de Li, Na, K, Ca e Mg | Papel filtro | Indicador fenolftaleína | Pinça Metálica | Magnésio em fita e em limalha. | Tubos de ensaio | Soluções saturadas de LiCl,NaCl,KCl,MgCl2 e CaCl2Sulfato de cobre 0,1mol/L | Vidro de relógio | Sulfato de cobre 0,1mol/L | Estante para tubos de ensaio | Sulfeto de sódio |

4.Procedimento Experimental 4.1 Reatividade A. Foi retirado com uma pinça, um pedacinho de potássio e colocado sobre um vidro de relógio. Foi deixado exposto ao ar durante 15 minutos. Observou-se. B.