Inorgânica

Fundamentação:
Recebemos um fio de cobre já lixado e o pesamos. Após, colocamos ele em um béquer e adicionamos, na capela, certa quantidade de ácido nítrico (oxidante). Notamos que o fio de cobre “desapareceu” e a solução adquiriu uma cor azul [Cu(NO3)2] e também houve a liberação de um gás de cor castanha (NO2), mostrando que ocorreu a seguinte reação:
Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H20
Depois disso adicionamos uma quantidade de água para diluirmos o meio, em seguida colocamos hidróxido de sódio junto da solução e teve a formação de um precipitado azul [Cu(NO3)2] e a solução ficou incolor, isso devido a reação :
Cu(NO3)2 + 2 NaOH Cu(OH)2 + 2 NaNO3
Caso a coloração da solução ficasse um pouco azulada mostraria que ainda havia nitrato de cobre para reagir.
Após, aquecemos a solução com o precipitado e este adquiriu uma cor preta (CuO) devido a reação:
Cu(OH)2 CuO + H2O
Deixamos o sistema esfriar e decantar e em seguida o filtramos, durante sua realização todo o líquido deve ser retirado do béquer e o 1º filtrado deve ser desconsiderado. Após utilizamos outro béquer a fim de realizar outra filtração, mas colocando ácido sulfúrico a 30% no papel de filtro que continha o óxido de cobre. O primeiro reagiu com o último formando uma solução azul (CuSO4 dissolvido em água):
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Depois, adicionamos a solução de sulfato cúprico zinco em pó até que a solução ficasse incolor:
CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu
E para que soubéssemos que esta reação foi completa colocamos uma gota da solução obtida em um vidro de relógio e adicionamos, na capela, hidróxido de amônio concentrado. A solução ficou incolor o que nos mostrou que a reação foi completa, mas caso ela tivesse ficado azul teríamos de adicionar mais zinco em pó a fim de reagir com o sulfato cúprico restante.
Eliminou-se então o excesso de zinco presente na solução, com a adição de ácido clorídrico a 305. Este reage somente com o zinco e não com o cobre. A solução então foi aquecida até que