Hidrataçao

1. Apresente os cálculos efetuados. Interprete apresentando a estequiometria do composto. - Número de mols de BaCl2 anidro obtido (n1)= 1,795/208,23 = 0,00862
- Numero de mols de H2O eliminado (n2) = 0,308/18,02 = 0,01709
- Relação molar (H2O/BaCl2) (n2/n1) = 1,98
Erro = | x obtido – x esperado| x 100 % = | 1,98 – 2,00 | x 100 % = 1,00 %
X esperado

Justifique os possíveis erros experimentais.
Tratando-se de um sistema não isolado, pode haver contaminação externa no experimento, como por exemplo a humidade do ar pode afetar diretamente o experimento criando assim possíveis erros.
2. Por que é importante o aquecimento da substancia seja efetuado ate que se obtenha peso constante?
Pois, quando o sal é aquecido ele começa a desidratar, perdendo agua, assim quando a massa ficar constante o sal foi completamente desidratado.
3. Qual é a função do dessecador?
O dessecador tem a função de enfriar a substancia sem que aja contaminação da umidade do ar na amostra, pois os agentes dessecadores absorvem a umidade.
4. Qual substancia esta no dessecador empregado? Que outras substancias poderiam ser usadas? (cite 3)
O agente dessecador utilizado no experimento foi a sílica gel, porem poderia ser usado outros tipos como o Cloreto de Cálcio anidro, o Sulfato de Sódio anidro, Sulfato de Magnésio anidro entre outros
5. Faça um esquema de um dessecador indicando suas partes e descreva a maneira correta de abri-lo Para abrir o dessecador, deve-se colocar a mão na torneira de bomba de vaco e com a mão livre apoiar na base do mesmo, então suavemente deslizar a tampa.
6. Determine as formulas empíricas dos minerias que apresentam as seguintes composições:
A- ZnSo4 = 56,14%, H2O = 43,86%
B- Na2So4 = 7,95g, H2o = 7,05g

A) N H2O = 43,68/18,02 = 2,434
N ZnSo4 = 56,14/161,39 = 0,3477
Divide os dois resultados pelo menor (0,3477)
N H2O = 7; N ZnSO4 = 1 Portanto ZnSO4 . 7 H2O
B) N H2O = 7,05/18,02 = 0,391
N Na2SO4 = 7,95/142,1 = 0,0559
Divide os dois