Grupo 1A - Metais Alcalinos

Grupo 1A - Metais Alcalinos
Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio

Sumário.
1- Configuração Eletrônica
2- Tamanho dos átomos e íons
3- Energias de ionização
4- Estrutura Cristalina
5- Densidade, Ponto de fusão e Ponto de ebulição 6- Eletronegatividade e tipos de ligação 7- Entalpias de formação dos compostos iônicos 8- Cores das chamas e espectros 9- Cor dos compostos 10- Solubilidade e Hidratação
11 - Exemplificação de cada elemento do período 1A

1- Configuração eletrônica Os metais alcalinos apresentam configuração eletrônica terminada em ns1. O único elétron existente na camada de valência está relativamente afastado do núcleo, e protegido pela camada interna preenchida. Por isso esse elétron pode ser removido com facilidade. Em contraste, os elétrons internos estão próximos ao núcleo, mais firmemente ligados, sendo muito difícil removê-los. 2- Tamanho dos átomos e íons Os elementos do grupo IA são os maiores nos seus períodos na tabela periódica. Quando o elétron externo é removido para formar o respectivo cátion, o tamanho diminui consideravelmente, pois além da camada externa ter sido completamente eliminada, a remoção de um elétron permite que a carga positiva nuclear exerça maior força de atração sobre os elétrons restantes, reduzindo mais ainda o raio do cátion. O tamanho dos íons aumenta do Li+ para o Fr+, pois o número de camadas eletrônicas aumenta neste sentido. Porém, a carga nuclear efetiva é a mesma para todos os elementos do grupo. 3- Energias de ionização A primeira energia de ionização dos metais alcalinos é muito baixa (são os valores mais baixos da tabela), ou seja, é fácil retirar o elétron de valência de um átomo alcalino neutro - os átomos são muito grandes e o elétron externo é fracamente atraído pelo núcleo. Do Li para o Fr o tamanho dos átomos aumenta, o elétron externo fica mais afastado ainda