Gravimetria

UFMS/CPCS
AGRONOMIA/ENG.
FLORESTAL

Disciplina: Química Analítica

Professora

Matildes Blanco

LISTA DE EXERCÍCIOS Nº 01– REFERENTE À AVALIAÇÃO 03 (P3)
GRAVIMETRIA
01- Explique a diferença entre:
(a) um precipitado coloidal e um cristalino, (b) precipitação e co-precipitação, c) oclusão e formação de cristal misto.
02- Defina:

(a) digestão

(b) re-precipitação

(c) supersaturação

(d) adsorção

03- O que é uma precipitação homogênea e porque ela é útil?
04- Quais as características estruturais de um agente quelante?
05- Uma amostra contendo 0,396g de cloreto de bário dihidratado foi totalmente dissolvida em água até 50,00 mL. Posteriormente todo cloreto presente na amostra foi precipitado com uma solução de nitrato de prata, que após filtração, lavagens e calcinação apresentou uma massa de 0,328 g de cloreto de prata.
a) Qual é a % de cloreto de bário dihidratado na amostra?
b) Qual é a molaridade do íon Ba2+ na solução de partida?
c) Qual é massa de água na amostra original?
PM (AgCl) = 143.32 g.mol-1 ; PM (BaCl2.2H2O) = 244.23 g.mol-1 ; PM (H2O) = 18.01 g.mol-1
Resposta: ·(a) 70,57 %;
(b) 2,29 x 10-2 M ;
(c) 4,12 x 10-2 g.
06- Uma amostra que contem 0,886 g de oxalato de cálcio (CaC2O4) foi calcinada a alta temperatura até uma massa constante, resultando em 0,614 g. Calcule qual é a % de CaC2O4 na amostra.

Re ação gravimétrica : CaC2O4 ∆ CaO ( s ) + CO2 ( g ) + CO ( g )
→
Massas atômicas (M.A): C.=.12,01;
O.=.16,0;
Ca.=.40,08 ;

Resposta: 54,60 %

07- O mentol corresponde à fórmula molecular C10H20O. Uma amostra de 0,1105 g que contem mentol foi analisada por combustão, gerando 0,2829 g de dióxido de carbono e 0,1159 g de água.
a) Determine a pureza do mentol na amostra.
b) Determine a% de oxigênio presente na amostra.
(M.A): H.=.1,008;
C.=.12,01;
O.=.16;
Resposta: a) 90,91 %;
b) 9,30 %.
08- A soda empregada em lavagens tem a fórmula molecular Na2CO3 xH2O. Uma amostra de 2,558 g de soda pura, de