Gravimetria - Leite em pó

Iodometria

Dados para padronização do Tiossulfato de sódio:
KIO3: 3,6178 g.L-1
Goma de Amido 1%: 3gts
PMNa2s2o3 . 5 H20: 248
PMKIO3:214
Alíquota de KIO3: 10ml
Alíquota de H2O: 2 a 3ml
Alíquota de KI 10%: 10ml
Alíquota de H2SO4 5%: 5ml Titulante: tiossulfato de sódio

Dados obtidos:
Volume titulação 1 = 9,6 ml
Volume titulação 2 = 9,6 ml
Média titulação = 9,6 ml Cálculo para molaridade exata do Tiossulfato de sódio :
KIO3 = 3,6178g.L¬-1
3,6178g.L¬ /214 = 0,0169M
IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32+ 2I- + S4O62+

IO3 ---- 3I2 ----- 6S2O3=

6 * MIO3 * V = MS2O3= * V
6 * 0,0169 * 10 = MS2O3= * 9,6
1,014/9,6 = MS2O3
MS2O3 = 0,1056M
Pergunta: Explique a adição de KI e H2SO4.
A adição de KI é necessária para dosagem de espécies oxidantes através da adição de um excesso de iodo. O iodeto é oxidado a iodo e posteriormente este é titulado com uma solução de tiossulfato de sódio. E o ácido forte, neste caso o H2SO4, é utilizado para que na presença de KI em excesso os íons de H+ produzam uma quantidade equivalente de iodo que pode ser titulada com tiossulfato obtendo, além disso, uma brusca mudança de cor no ponto final facilitando a visualização.

Cálculo para a porcentagem de NaClO e de cloro ativo na amostra original:
ClO- + 2I- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O
ClO- ------ I2 ------ 2S2O3=

MS2O3 * V = 2 * MClO- * V
0,1056 * 3,05 = 2 * MClO- * 10
MClO- = 0,0161M * 15 (fator de diluição) = 0,2148M
1mol ------------ 74,44g
0,24156 ---------- x x = 17,9817g/L

17,9817 -------- 1000ml x ------------------ 100ml x = 1,7 % de hipoclorito
71g (Cl2) ------- 74,44g y ------------------ 1,7% x = 1,6% de cloro ativo