Geometria das Moleculas

FORMA E ESTRUTURA DAS
MOLÉCULAS
Professora: Fulvy Antonella Venturi
Pereira
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ESTRUTURA MOLECULAR
Estrutura de Lewis

cada ponto ao redor do átomo

central ou principal representa o par de elétrons de valência que ocupa um orbital de cada átomo;
Os pares eletrônicos se repelem

arranjo geométrico

mais estável de pares eletrônicos é aquele que em que as repulsões entre os pares são mínimas

saber este

arranjo nos permite predizer a forma geométrica de uma molécula. Para determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência.

Modelo VSEPR
VSEPR - Valence shell electron pair repulsion repulsão dos pares de elétrons da camada de valência
• Objetivos:
– Determinar a orientação mais estável dos pares eletrônicos de um átomo central
– Determinar a geometria da molécula

Suposições do método VSEPR
1. Os pares eletrônicos da CV do átomo central numa molécula ou íon poliatômico tendem a se orientar de forma que sua energia total seja mínima;
2. A magnitude na repulsão entre pares depende do fato de estarem compartilhados ou não: Pares compartilhados apresentam menor repulsão do que pares isolados.

Suposições do método VSEPR
3. Forças repulsivas diminuem com o aumento do ângulo entre pares:
Ângulos de 90º

Repulsão Forte

Ângulos de 120º

Repulsão intermediária Ângulos de 180º

Repulsão Fraca

É necessário identificar o arranjo dos elétrons e dos átomos

Identificar o arranjo dos elétrons

Trigonal Plana

AX2
Átomo
central

AX3
Átomos
ligantes

Tetraédrico

AX4

Identificar o arranjo dos elétrons

Bipirâmide
Trigonal

AX5

Octaédrico

AX6

Bipirâmide
Pentagonal

AX7

Identificar o arranjo dos átomos

Linear

Angular

Gangorra

Quadrada plana Trigonal
Plano

Bipirâmide
Trigonal

Pirâmide
Trigonal

Pirâmide
Quadrada

Tipo - T

Tetraédrico

Octaédrico