Galvanização

Páginas: 5 (1121 palavras) Publicado: 18 de setembro de 2014
A Galvanização ou eletrodeposição é
todo o processo eletrolítico que
consiste em revestir superfícies de
peças metálicas com outros metais.
Este revestimento é feito, geralmente,
para proteger a peça da corrosão e/ou
como acabamento estético.

A galvanização consiste em
utilizar dois eletrodos
mergulhados numa solução
eletrolítica ligados a uma fonte
de corrente contínua ou correntealternada retificada. A peça a ser
revestida deve funcionar como
cátodo, ou seja, deve estar ligada
ao polo negativo da fonte. O
ânodo, ligado ao polo positivo
da fonte, pode ser de um
material inerte (que não vai se
decompor (grafite ou platina))
ou constituído pelo metal que se
quer revestir a peça.

Eletrodo: terminal utilizado para conectar um circuito
elétrico a uma parte nãometálica. Objetivo: é
proporcionar uma transferência de elétrons entre o
circuito e o meio no qual está inserido.
Solução eletrolítica: Solução que contém os íons livres
derivados do eletrólito.
Eletrólito: é toda a substância que dissociada ou ionizada
origina íons positivos e íons negativos, pela adição de um
solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um
condutor de eletricidade . Devido a existência de íons livres a solução eletrolítica tem a capacidade de conduzir a corrente elétrica.
A eletrólise é um processo que separa os elementos químicos de um composto através do uso da eletricidade..

A solução eletrolítica deve conter como eletrólito um sal que
contém cátions do mesmo metal. Quando o ânodo é constituído
pelo metal que se quer revestir a peça, o processoeletrolítico ocorre
com uma transferência do metal deste eletrodo para a peça, através
da solução eletrolítica.
Exemplo: Revestimento de uma peça com prata, utilizando ânodo
de prata.
O metal do ânodo oxida. O cátion formado vai para a solução, e o cátion
da solução reduz no cátodo ficando aderido na forma metálica.

Dependendo do metal que é revestido a peça ou objeto
a galvanização recebe nomesespeciais: douração
(ouro) , cromeação (cromo), prateação (prata),
niquelação (níquel) e outros.
Na química , um sal é um composto neutro de um cátion ligado a um ânion. Em geral, os sais são compostos
iônicos. Se fundidos ou dissolvidos em água, conduzem eletricidade.

Um dos mais antigos e bem sucedidos processos de
proteção é a zincagem pôr imersão a quente, ou,
Galvanização a fogo. Em1741, o químico francês
Melouin descobriu que o recobrimento de zinco poderia
proteger o aço da corrosão. Em 1837, o engenheiro Sorel
patenteou a galvanização a fogo utilizando o termo
galvanização (do nome de Luigi Galvani, 1737-1798, um
dos primeiros cientistas interessados na eletricidade)
porque é a corrente galvânica que protege o aço.

A zincagem por imersão a quente é
um processoque consiste na
limpeza e preparação do aço ou
ferro fundido e a sua posterior
imersão em um banho de zinco
fundido de 430º C a 470º C,
formando camadas de ligas de FeZn e uma camada externa de zinco
que irá proteger e proporcionar uma
maior longevidade à superfície
metálica contra a corrosão.
A camada protetora tem espessura
mínima de 60 microns.

O principal
objetivo dagalvanização a
fogo é impedir
o contato do
material base,
o aço, com o
meio
corrosivo.

Como o zinco é mais anódico do que o elemento ferro na série
galvânica, é ele que se corrói, originando a proteção catódica, ou
seja, o zinco se sacrifica para proteger o ferro.

Série Galvânica dos Metais

MENOS
NOBRES

MAIS
NOBRES

METAL
Magnésio
Alumínio
Zinco
Cromo
Ferro
Cádmio
NíquelEstanho
Chumbo

POT.ELETRODO
-2,340
-1,670
-0,762
-0,710
ANÓDICOS
-0,440
-0,402
-0,250
-0,135
-0,126

Cobre
Prata
Ouro

+0,345
+0,800
+1,680

CATÓDICOS

Mesmo que uma pequena área fique exposta, o metal base não
sofre os efeitos da corrosão, pois , sendo o zinco anódico ele
aumentará sua taxa de corrosão protegendo catódicamente a
área descoberta.

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