fsc qmc

3) Procedimento Experimental

Usando soluções de ácido acético (1mol/L) e KCl (1mol/L) como ponto de partida, preparou-se 100 mL de nove soluções de ácido acético e nove soluções de KCl em balões volumétrico nas seguintes concentrações:

Solução
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Concentração (mol/L)
0,10
0,050
0,010
0,075
0,0050
0,0025
0,0010
0,00075
0,00050

Usando as soluções 1mol/L para produzir as amostras 1, 2 e 3. Após isso utilizou-se a solução 1 para produzir as amostras 4, 5 e 6 e a solução 3 para produzir as amostras 7, 8 e 9 como mostra o esquema:

Após a produção das soluções, mediu-se a condutividade em um condutivímetro devidamente calibrado seguindo da solução menos concentrada para a mais concentrada, anotando os resultados e lavando o eletrodo e o frasco utilizado com água destilada antes de cada troca de solução.

CH3COOH
Solução 1: 517x1000/0,10 = 5.17 Scm2mol-1
Solução 2: 363x1000/0,050 = 7.26 Scm2mol-1
Solução 3: 162.8x1000/0,010 = 16.28 Scm2mol-1
Solução 4: 136.7X1000/0,0075 = 18.22 Scm2mol-1
Solução 5: 113.6x1000/0,0050 = 22.72 Scm2mol-1
Solução 6: 78.1X1000/0,0025 = 31.36 Scm2mol-1
Solução 7: 47.2x1000/0,0010 = 47.20 Scm2mol-1
Solução 8: 44.3x1000/0,00075 = 59.06 Scm2mol-1
Solução 9: 32.9x1000/o,0050 = 65.80 Scm2mol-1

4.4) Determine Λ∞ graficamente para os dois eletrólitos. Faça os dois gráficos em papel milimetrado, compara os valores entre si, comente. Compare os valores com os da literatura e calcule o erro experimental.

De acordo com o gráfico do CH3COOH (anexo III):
Quando x=0; y= 1/ Λ∞
Portanto: 0,006= 1/ Λ∞ Λ∞ = 167Scm2.mol-¹
Dados da literatura: Λ∞= 390,5 Scm2.mol-¹

Er= |167– 390,5| = (x100) = 57,2% 390,5

De acordo com o gráfico do KCl (anexo IV):
Quando x=0; y= Λ∞
Portanto: Λ∞ = 147 Scm2.mol-¹
Dados da literatura: Λ∞= 149,86 Scm2.mol-¹

Er= |147- 149,86| = (x100) = 1,91 % 149,86

Como se pode observar os dois resultados da