Forças ou ligações intermoleculares

4 - Introdução
Na pesquisa a seguir iremos falar sobre as Forças ou ligações intermoleculares :
-Força dipolo permanente
-Interações de van der waals
-Forças de london
-Interações dipolo reduzido -Dipolo induzido
-Interações dipolo permanente
-Iigações (ou ponte) de hidrogênio
5 - Desenvolvimento
Forças intermoleculares
A ligação que prende os átomos dentro de uma molécula é a ligação covalente. As forças de atração entre as moléculas são de natureza elétrica. Forças gravitacionais também existem, mas podemos desprezá-las por serem muito menores do que as forças elétricas. O termo ligação intermolecular também é seguidamente usado, mas não é adequado pois as forças envolvidas não são da mesma intensidade que aquelas que produzem as ligações químicas, que são forças intramoleculares. As atrações intermoleculares são atrações entre uma molécula e uma molécula vizinha. As forças de atração que possuem uma molécula individual em conjunto (por exemplo, as ligações covalentes) são conhecidos como as atrações intermoleculares. Estas duas palavras são tão confusamente similares que é mais seguro abandonar um deles e nunca usá-lo, daí usar-se o termo "ligações" para as forças intramoleculares e o termo forças intermoleculares para a questão aqui em tratamento.1
Essas forças são divididas em:
Força dipolo dipolo,entre moléculas polares. Moléculas polares se atraem quando o lado positivo de uma molécula está próximo do lado negativo de outra. Essas forças dipolo-dipolo são efetivas tão-somente quando moléculas polares estão muito próximas, sendo elas geralmente mais fracas que as forças íon-dipolo,como exemplo: a ligação de moléculas de cloreto de hidrogênio, HCl entre si
Ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolo, ocorre quando há ligação de moléculas contendo átomos de hidrogênio(H) com átomos de F,O ou N. Como exemplo: a água (H2O) e a amônia (NH3)
Íon-dipolo, entre o íon e molécula polar Ex: NaCl em H2O
Dispersão de London, entre moléculas