Força entre entrmoleculares das moleculas gasosas

Índice

Introdução…………………………………………..………..…2 * Força intermolecular * Ligações de hidrogénio * Forças intermoleculares * Exemplos de forças intermoleculares * Forças de dispersão de london
Conclusão……………………………………………………....……9
Bibliografia ………………………………………………………….10

Introdução
As forças intermoleculares são forças de atracção que ocorrem entre as moléculas (intermoleculares), mantendo-as unidas, e são bem mais fracas, quando comparadas às forças intramoleculares (ligação iônica e covalente), encontradas entre íons e átomos, que formam a substância.

Força intermolecular das moléculas gasosas
As forças exercidas entre moléculas (forças intermoleculares) obedecem ao estado físico das substâncias.
Os compostos moleculares se encontram à temperatura ambiente nos três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Essa ocorrência é explicada pela diferença na interação entre as moléculas, ou seja, em cada estado físico elas se organizam de uma determinada forma. Mas em relação à mudança de estado físico, como as forças intermoleculares influem nesse processo
A passagem de uma substância do estado sólido para o líquido (fusão), ou do líquido para o gasoso (vaporização), provoca uma desorganização de suas moléculas. As forças intermoleculares são rompidas durante este processo em razão do afastamento das moléculas.

Regra geral: Quanto menos intensas forem as forças intermoleculares, mais volátil será a substância e menor será a sua temperatura de ebulição (T.E.). Um composto é considerado volátil em razão das suas fracas interações intermoleculares, ou seja, suas moléculas podem se afastar levando-o ao estado gasoso.
As moléculas de uma substância sólida ou líquida se mantêm unidas através da atração existente entre elas.
Quanto maior for a força de atração maior será a coesão entre as moléculas. Isso ocasionará um aumento nos pontos de fusão e ebulição da substância. As moléculas dos gases praticamente não exercem forças de