Ferro

3.3 Cálculos

- Massa (g) de Biftalato de Potássio para preparar uma solução de 50 mL 0,1 M:
C n / V n m / MM m n * MM

- Massa (g) de NaOH:
C n / V n m / MM m n * MM

- Concentração de NaOH:
Các. * Vác. Cbs * Vbs

- Concentração de ácido acetilsalicílico:
CAAS * VAAS CNaOH * VNaOH

- Massa (g) de ácido acetilsalicílico no comprimido:
C n /v n m / MM m n * MM

- Fator de Correção: fc Vr / Ve

- Concentração Molar Padronizada:
Cmolar padronizada C molar * fc

- Desvio de Padrão:
S
Dp

IV– RESULTADOS E DISCUSSÕES
4.1 – Resultados

RESULTADOS

C n / V
0,1 n / 0,05 n 0,005 mol m n * MM 0,005mol * 204,22 g/mol

m 1,02 g

C n / V
0,1 n / 0,05 n 0,005 mol m n * MM 0,005mol * 40 g/mol

m 0,2 g

Các. * Vác. Cbs * Vbs
CNaOH * VNaOH CKC8H5O4 * VKC8H5O4

CNaOH * 5 0,1 * 5,3

CNaOH 0,106 mol/L

fc Vr / Ve 5,3 / 5

fc 1,06

0,01

Dp

Dp 0,1
CAAS * VAAS CNaOH * VNaOH
CAAS * 20 = 0,1124 * 4,73 =

CAAS = 0,026 mol/L
C n / V
0,026 n / 0,02 n 0,00052 mol m n * MM 0,00052mol * 180 g/mol

m = 0,0936 g = 93,6 mg

4.2 – Discussões Nem sempre, ao preparar uma solução conhecemos sua concentração exata, ou seja, a solução padrão para realizar qualquer experimento. O experimento demonstrou com êxito a preparação e padronização da solução NaOH (0,1M) titulado com o reagente KC8H5O4 e, comprovou a neutralização entre as substâncias. Com a adição de fenolftaleína, como indicador , na presença das substâncias, foi obtida a coloração rósea e, por conseguinte a basicidade da solução final. KHC8H4O4 + NaOH KNaC8H4O4 Conforme descrito no item Introdução, foi utilizado o KC8H5O4 com maior porção e concentração de 1,02 g e o NaOH, com