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Exercícios com Gabarito de Química
Lei dos Gases
1) (Vunesp-2009) Nos frascos de spray, usavam-se como propelentes compostos orgânicos conhecidos como clorofluorocarbonos. As substâncias mais empregadas eram
CClF3 (Fréon 12) e C2Cl3F3 (Fréon 113). Num depósito abandonado, foi encontrado um cilindro supostamente contendo um destes gases. Identifique qual é o gás, sabendo-se que o cilindro tinha um volume de 10,0 L, a massa do gás era de 85 g e a pressão era de 2,00 atm a 27
ºC.
R = 0,082 atm.L .mol-1.K-1
Massas molares em gmol-1 : H = 1, C = 12, F = 19, Cl =
35,5

2) (Vunesp-2009) O governo escolheu a floresta Amazônica como uma das áreas prioritárias para assentar milhares de famílias. Essa política agrária tem provocado devastação.
Hoje, observam-se imensas áreas com árvores que se tornaram tocos carbonizados. Pesquisadores afirmam que os assentamentos já respondem por uma considerável área do desmatamento na floresta. Suponha que uma tora de jatobá apresente o volume de 8x106cm3. Considere, simplificadamente, que o jatobá tenha a fórmula empírica
CH2O e densidade igual a 0,72 g cm-3. A partir da equação balanceada da reação de combustão completa do jatobá, calcule o volume de dióxido de carbono produzido (a 25 ºC,
1 atm) por essa tora de madeira.
Massas molares, em gmol: H = 1, C = 12, O = 16.
Volume molar de gás (25 ºC, 1 atm) = 25,0 Lmol -1

3) (Vunesp-2008) O gás liberado na reação completa de
0,486 gramas de magnésio metálico com solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) foi confinado em um recipiente de
100 mL à temperatura de 27 oC. Dadas a massa molar do magnésio = 24,3 gmol-1 e a constante universal dos gases R
= 0,082 atm . L . mol K -1 ,determine a pressão no recipiente. 4) (Vunesp-2008) Para determinar a massa molar de uma substância desconhecida, porém líquida, pura e com ponto de ebulição inferior a 100 oC, pode-se utilizar uma técnica que consiste em introduzir a amostra em um bulbo de
Dumas e submetê-lo a