familia 16 oxigenio

Faculdade de Ciências

Laboratório de Química Inorgânica

“Família do Oxigênio”

Outubro/2013

1. INTRODUÇÃO Os primeiros elementos deste grupo são considerados não metais.São conhecidos como “calcogênios”, ou seja, elementos formadores de minérios. Esses elementos possuem uma tendência normal de aumento no caráter metálico em sentido decrescente, isso reflete nas suas reações, nas estruturas dos elementos e na crescente tendência de formar íons M2+, com concomitante decréscimo da estabilidade dos íons M2-. O e S são totalmente não-metálicos. O caráter não-metálico é menor no Se e no Te. O Po é caracteristicamente metálico, além de ser um elemento radioativo com tempo de vida curto.
Oxigênio
O oxigênio apresenta várias diferenças em relação aos demais elementos do seu grupo, como: seu menor tamanho, sua maior eletronegatividade, falta de orbitais d adequados para formarem ligações, ele pode utilizar p para formar ligações fortes, isso também pode ser feito pelos demais elementos porém essas ligações se tornam cada vez mais fracas à medida que aumenta o número atômico dos mesmos. O mesmo é o segundo elemento mais eletronegativo, formando óxidos metálicos iônicos onde o estado de oxidação é -2 devido a diferença de eletronegatividade comparado com os metais.

Ocorrência
O oxigênio é o elemento mais abundante na crosta terrestre, quer em percentagem de átomos (53%), quer em percentagem de massa (49%). Ele ocorre livre na atmosfera, combinado com silício, alumínio e outros elementos em várias rochas e minerais. Aparece como substância elementar em duas variedades alotrópicas: o oxigênio natural (dioxigênio O2) e o ozônio (trioxigênio O3). O O2 é uma molécula diatômica estável, o que explicaria sua existência na forma de um gás. O O3 é a variedade alotrópica triatômica do oxigênio. Ele é instável e se decompõe a O2.
Uma outra variedade alotrópica desse elemento foi detectada no