Exercícios Titulação

Uma solução de 0,252 g de ácido nítrico é titulada com uma solução de NaOH 0,25 mol/L. Quantos mL da solução básica são necessários para neutralizar completamente o ácido? (Dados: massas molares: HNO3 = 63 g/mol e NaOH = 40 g/mol ).
a. 5,00 mL
b. 10,00 mL
c. 12,00 mL
d. 16,00 mL a 20,00 mL
(UnB-DF- mod.) Uma remessa de soda cáustica (40g/mol) está sob suspeita de estar adulterada. Dispondo de uma amostra de 0,5 g, foi preparada uma solução aquosa de 50 mL. Esta solução foi titulada, sendo consumidos 20 mL de uma solução 0,25 mol/L de ácido sulfúrico, H2SO4. Determine a percentagem de impureza existente na soda cáustica, NaOH, admitindo que não ocorra reação entre os ácidos e as impurezas.
a. 5%
b. 10%
c. 25%
d. 20% a 40%
3) (UFMG) O hidróxido de sódio, NaOH, neutraliza completamente o ácido sulfúrico, H2SO4, de acordo com a equação:
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é:
a) 4,00.
b) 2,00.
c) 1,00.
d) 0,50.
e) 0,25.
(UFPI) Desejando-se verificar o teor de ácido acético (CH3COOH) em um vinagre obtido numa pequena indústria de fermentação, pesou-se uma massa de 20 g do mesmo e diluiu-se a 100 cm3com água destilada em balão volumétrico. A seguir, 25 cm3 desta solução foram pipetados e transferidos para erlenmeyer, sendo titulados com solução 0,100 mol/L de hidróxido de sódio, da qual foram gastos 3,5 cm3. A concentração em massa do ácido no vinagre em % é:
a) 4,0%
b) 3,3%
c) 2,0%
d) 2,5%
e) 0,8%

Em uma titulação, foram usados 25 mL de NaOH a 0,2 mol/L para titular 50 mL de solução de H2SO4. Qual é a concentração em mol/L do ácido nessa solução:

a) 0,05.
b) 0,5.
c) 5,0.
d) 0,2
e) 0,1.