quimica

CURSO – FARMÁCIA III
DISCIPLINA – QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA

APOSTILA DE QUÍMICA
ANALÍTICA QUANTITATIVA III

Prof. Espec. Hilton Lopes Junior

2014/1
Hilton Lopes Junior
Especialista em Operacionalização do Ensino de Química, Física e Matemática
Especialização em Química Industrial Email: [e-mail]

III.

VOLUMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO CLÁSSICA

Exemplo 3.1 - O rótulo de um produto de limpeza diz que a concentração de amônia
(NH3) é de 9,5 g/L. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, 5 mL desse produto foram titulados com ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,1 mol/L. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos
25 mL do ácido. Qual a concentração, em g/L da solução, calculada com os dados da titulação? (Massas atômicas: N=14; H=1)
Reação: NH3 + HCl

NH3Cl + H2O

Encontrar concentração de NH3

Encontrar a massa de NH3

CÁcido.VÁcido=CBase.VBase
0,1. 25=CBase. 5
2,5=CBase. 5
2,5
CBase= 5
CBase=0,5 mol/L

𝑛

C= 𝑣

n=
𝑛

0,5=0,005 n=2,5.10-3 mol

Encontrar a concentração em g/L

𝑚

C=

𝑀𝑀

𝑚

2,5.10-3=17 m= 0,0425g

𝑚
𝑉
0,0425

C= 0,005
C= 8,5 g/L

Exemplo 3.2 – Com o intuito de verificar a concentração de hidróxido de sódio (NaOH) de uma solução comercial de soda caustica líquida, um analista fez o seguinte procedimento: Adicionou 10 mL desta solução em um erlermeyer, e como titulante utilizou uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) padronizada a 0,2 mol/L, sabendo que foi utilizado
25 mL deste ácido para atingir o ponto de equivalência. Determine a concentração em g/L desta solução. (Massas atômicas: Na=23; O=16; H=1)
Reação: 2 NaOH + H2SO4
Encontrar concentração de NaOH

Na2SO4 + 2 H2O
Encontrar a massa de NaOH
𝑛

n=

Encontrar a concentração em g/L

𝑚

C= 𝑣

2. 0,2. 25=CBase. 10

1=0,01

0,01=40

C=0,01

10=CBase. 10
10
CBase=10
CBase=1 mol/L

n=0,01 mol

m= 0,4g

C= 40