exercicios termoquimica

Páginas: 6 (1478 palavras) Publicado: 2 de dezembro de 2014
EXERCÍCIOS – TERMOQUÍMICA
1. A oxidação de 1g de gordura num organismo humano libera 9300 cal. Se o nosso corpo possui 5300g de sangue, quanto de gordura deve ser metabolizado para fornecer o calor necessário para elevar a temperatura do sangue de 25º C até a temperatura do nosso corpo, 37 º C? (Supor o calor específico do sangue igual ao da água)
a) 0,65g b) 6,8gc) 65g d) 68g e) n.d.a.

2. Considere o seguinte gráfico:

De acordo com o gráfico ao lado, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:
“A variação da entalpia, ∆H, é ....; a reação é .... porque se processa .... calor.”
positiva, exotérmica, liberando.
positiva, endotérmica, absorvendo.
negativa,endotérmica, absorvendo.
negativa, exotérmica, liberando.
negativa, exotérmica, absorvendo.



3. Dadas as equações termoquímicas:
I. C(graf) + O2(g)  CO2(g) ∆H = –393,5 kj.mol–
II. C(diam) + O2(g)  CO2(g) ∆H = –395,4 kj.mol–1
É correto afirmar que:
a) As reações I e II são endotérmicas.
b) Na transformação de carbono grafite em carbono diamante há liberação de calor.
c) Ocalor consumido na combustão de 12 gramas de carbono diamante é 395,4 KJ.
d) A equação I representa a entalpia padrão de formação do carbono grafite.
e) Na combustão de 24 gramas de carbono grafite há a formação de 2 mols de gás carbônico.

4. A respeito das equações abaixo, assinale o que for correto.
I) II)
a) Na reação I, a entalpia dos reagentes émenor do que a entalpia dos produtos.
b) A reação II apresenta positivo, ou seja, ela é espontânea.
c) Quando 1 mol de HgO(s) absorve 90,7 kJ, ocorre decomposição.
d) A reação I é exotérmica.

5. Durante o ciclo hidrológico natural a água muda constantemente de estado físico e de lugar. Entre os fenômenos que ocorrem estão:
I. derretimento de “icebergs”II. formação de gotículas de água na atmosfera a partir do vapor
III. formação de neve IV. dissipação de nevoeiros
Dentre esses fenômenos, são exotérmicos SOMENTE
a) I e II b) I e III c) II e III d) II e IV e) III e IV


6. O valor de ∆H de uma reação química pode serprevisto através de diferentes caminhos. Determine o ∆H do processo CH4 + F2 → CH3F + HF utilizando a Lei de Hess.
Dados:
(Equação I) C + 2H2 → CH4 ∆H = – 75 kJ
(Equação II) C + H2 + F2 → CH3F ∆H = – 288 kJ
(Equação III) H2 + F2 → HF ∆H = – 271 kJ

7. Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF . . . . . . .. . 135 H2 . . . . . . . . . 104 F2 . . . . . . . . . 37
determine o valor de ∆H do processo: 2HF → H2 + F2

8. Na reação H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g) ∆H = – 42 kcal/mol
Sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol
H — H ............... 104
Cl — Cl ................ 60
Determine o valor da energia daligação H — Cl.

Eletroquímica
1- Em uma pilha com eletrodos de zinco e de cobre, com circuito fechado, ocorre:
a) o potencial do eletrodo de zinco diminui e o do cobre aumenta; b) o potencial dos dois eletrodos diminui;
c) o potencial do eletrodo de zinco aumenta e o do cobre diminui; d) o potencial dos dois eletrodos aumenta;
e) o potencial dosdois eletrodos não se altera.
2- Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0):
Ni+3 + 2ē → Ni0                        E0 = -0,25 V
Au+3 + 3 ē →Au0                        E0 = 1,50 V
 O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
a)  +1,25 V           b) –1,25 V            c) +1,75 V d)–1,75 V     e) +3,75 V  ...
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