Exercicios de quimica

Eng. MECÂNICA

QUÍMICA

PROBLEMAS

Folha 3

1 – Acerto de reacções

N2O5

N2O4 + O2

KNO3

KNO2 + O2

CH4 + O2

CO2 + H2O

Cu + HNO3

Cu(NO3) 2 + NO + H2O

HCl + CaCO3

CaCl2 + H2O + CO2

2 – Calcule a quantidade de água (em gramas) que se deve adicionar a
a)

5,00 g de ureia, (NH)2CO, para preparar uma solução a 16,2% em massa.

b)

26,2 g de Mg2Cl2 para preparar uma solução 1,5 % em massa.

3 – Calcule a molalidade das seguintes soluções aquosas:
a) Solução 2,50 M de NaCl (densidade da solução = 1,08 g/mL
b) Solução 48,2 % em massa de KBr.

4 – O silício para computadores e células fotovoltaicas é obtido a partir de silício e carbono, a temperaturas acima de 2000 ºC
SiO2 (s) + 2C (s)

Si(s) + 2CO(g)

Contendo entre 1 a 4 % de impurezas, o silício assim obtido é tratado com excesso de cloro Si (s) + 2Cl2 (g)

SiCl4(l)

Fazendo reagir o tetracloreto de silício com magnésio, obtém-se silício com alto grau de pureza SiCl4 + 2Mg

Si + 2MgCl2

Misturando 200 g de cloreto de silício com 200 g de magnésio
a) Qual é o reagente limitante?
b) Que massa de silício se obtém?
c)

Que massa de magnésio fica por reagir?
Dados: Massas atómicas :Si = 28.08; Cl = 35.4; Mg = 24.3
1/2

5 – O titânio é um metal forte e leve, resistente à corrosão, e é usado na construção de foguetes, aviões, motores a jacto e aros de bicicletas. É preparado pela reacção do cloreto de titânio (IV) com o magnésio fundido, entre 950 ºC e 1150ºC:
TiCl4 (g) + 2Mg (l)

Ti (s) + 2MgCl2(l)

Em certa operação industrial efectuou-se a reacção de 3.54 × 107 g de TiCl4 com 1.13 ×
107 g de Mg.
a) Determine o rendimento teórico para a obtenção de Ti em gramas.
b) Calcule a percentagem de rendimento para o caso de serem efectivamente obtidos 7.91 ×
106 g de Ti.
Dados: Massas atómicas: Ti = 47.87; Cl = 35.4; Mg = 24.3

6 – Dissolveram-se 200 mg de cloreto de bário e 1.00 mg de cloreto de estrôncio em 500 cm3 de água desionizada, à