Exercicios quimica

Páginas: 9 (2034 palavras) Publicado: 26 de dezembro de 2013
Estrutura molecular – Exercícios

Estrutura molecular - Exercícios

1. Os átomos

6 x +5
3x

A e

70− x
4 x −10

B têm o mesmo número de protões. Determina o número de massa de A e

de B.

2. Considera três átomos diferentes: A, B e C. O átomo A tem número atómico 35 e número de massa
80. O átomo C tem 47 neutrões, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro (mesmo número de massa)de
C e isótono (mesmo número de neutrões e diferentes números atómicos e de massa) de A. Determina o
número de protões do átomo B.

3. O átomo com 17 protões, 18 neutrões e 17 eletrões tem, respetivamente, número atómico e número
de massa
a) 17 e 17

b) 17 e 18

c) 18 e 17

d) 17 e 35

e) 35 e 17

4. Qual das seguintes partículas tem maior massa:
a)

54
25

Mn2+

b)

5525

Mn2+

c)

55
25

Mn 4+

5. Um certo elemento apresenta um raio atómico de 0,15 nm. Sabendo que o seu núcleo tem um raio de
1,5x10-6 nm, compara a densidade do núcleo com a densidade do átomo.

6. Os iões metálicos mais frequentemente encontrados em organismos vivos são os de sódio, potássio,
cálcio, magnésio, ferro, cobre, manganês, molibdénio e zinco. Com a ajuda da TabelaPeriódica,
classifica de V ou F as seguintes afirmações
i. Os iões ferro, cobre, manganês e molibdénio são iões de metais de transição
ii. O elemento químico magnésio tem eletrões nas camadas 1, 2 e 3.
iii. Os elementos químicos ferro, cobre e zinco pertencem à família dos alacalino-terrosos
iv. Os iões cálcio, magnésio e zinco são monovalentes.

7. A Configuração eletrónica de um ião X2+ é1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10. O elemento que originou este ião:
i. ocupa o grupo 14 da TP.
ii. tem a seguinte configuração eletrónica 1s2 …3d10 4p2.
iii. ocupa o grupo 12 e o quarto período da TP.
iv. tem a seguinte configuração eletrónica 1s2 …3d8.

8. Para que o ião 7N3- se transforme num átomo neutro de azoto, ele deve:
i. receber 3 protões

ii. perder 3 eletrões

iv. perder 7 protõesv. receber 7 eletrões

Licenciatura em Ciências Biomédicas

iii. receber 3 eletrões

1

Estrutura molecular – Exercícios
9. Para que um átomo neutro de cálcio se transforme no ião Ca2+, ele deve:
i. perder 2 protões

ii. receber 2 eletrões

iv. receber 2 protões

iii. perder 2 eletrões

v. perder 1 protão

10. Um estudante apresentou a seguinte distribuição eletrónica para oátomo de bromo: 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 3d9 4s2 3p6. Houve incorreção no número de eletrões nos sub-níveis:
a) 3d e 4p

b) 3d e 4s

11. O átomo
átomo é: a) 1

3 x+2

c) 4s e 4p

d) apenas 3d

e) apenas 4p

Mn7 x tem 38 neutrões. O número de eletrões existente na camada de valência deste

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

12. Identifica os seguintes elementos, faz a respetiva distribuiçãoeletrónica, identifica o grupo e período
a que pertencem e coloca-os por ordem crescente de raio atómico: A (Z=12), D (Z=13), E (Z=18),
G(Z=19), H(Z=10)
6. Escreve a configuração eletrónica de cada um dos seguintes átomos, no seu estado fundamental:
i. Árgon

ii. Fósforo

iii. Alumínio

13. Escreve a configuração eletrónica e indica quantos eletrões existem na camada de valência de cadaum dos seguintes átomos, no estado fundamental?
i. C

ii. N

iii. O

iv. Cl

14. Qual é o elemento ou ião que não tem a configuração 1s22s22p63s23p6
i. S2-

ii. Cl-

iv. Ca2+

iii. Ar

v. K

15. Observa atentamente as representações da figura:

(a)

(b)

(c)

(d)

Faz corresponder cada uma das representações indicadas de (a) a (d), às seguintes espécies:
+

i. Naii. Na

2+

iii. K

iv. Mg

16. Lê atentamente a seguinte afirmação: As espécies químicas 11Na+, 10Ne, e 9F- apresentam o mesmo
valor de raio por serem isoeletrónicas. Classifica-a de Verdadeira ou Falsa e justifica a tua opção.

17. Apresenta uma justificação para o facto de os átomos de magnésio (12Mg) apresentarem um raio
superior aos átomos de enxofre (16S).

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