Estrututa do Modelo Atomico

ESTRUTURA E MODELO ATÔMICO – ELEMENTOS
QUÍMICOS

INTRODUÇÃO
No século XIX, cientistas pensavam que a matéria consistia de partículas indivisíveis (átomos) e a radiação consistia de ondas; este é o modelo antigo de átomo.
Nosso modelo moderno é completamente diferente e nos foi imposto por experimentos que mostraram que os modelos anteriores eram inadequados.
Neste modelo o átomo é formado por uma região central – o núcleo – formado basicamente por prótons e nêutrons, partículas com massas praticamente iguais e carga elétrica positiva e neutra respectivamente, além de algumas outras partículas ditas sub atômicas (neutrino, mésons, ...).

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O nº de prótons no núcleo dos átomos é chamado número atômico e a soma de prótons e nêutrons (núcleons) número de massa, pois são responsáveis por praticamente toda a massa do átomo
( aproximadamente

90%).

Além do núcleo temos a eletrosfera, constituída por elétrons, partículas com massa desprezível cerca de 1840 vezes menor que a do próton e carga elétrica negativa
( quantativamente igual à do próton → q= 1,6 x 10-19 coulomb), distribuídas segundo seu conteúdo energético.
No estado normal um átomo é considerado eletricamente neutro pois apresenta o mesmo nº de prótons e elétrons. Exs: Na0, Cl0, Ca0, S 0, Al0, P0...

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Sendo diferentes (ganho ou perda de elétrons) , estará eletricamente carregado, sendo denominado íon íon positivo (cátion) → nº p+ > nº e- → Na+, Ca2+, Al3+... íon negativo (ânion) → nº p+ < nº e- → Cl-, S2-, P 3-...

Elemento Químico

Todo conjunto de átomos com o mesmo número atômico (tem nome e símbolo). Exs. Sódio (Na), hidrogênio (H), Ferro (Fe)...

Bibliografia: Masterton – capítulo 2, itens 2.1, 2.2 e 2.3 –pg 23Átomos, Moléculas e Íons capítulo 7- itens 7.1 a 7.5 – pg 136Estrutura dos Átomos
Atkins - B – Elementos e Átomos – pg 45 a 51 capítulo 1: átomos; O Mundo Quântico – pg 135 a 161

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ESTRUTURA ELETRÔNICA DOS ÁTOMOS

As propriedades químicas