Estequiometria

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA CURSO ENGENHARIA DE PESCA 2012.1 DISCIPLINA: CE 834 PROF. M A T O S ESTEQUIOMETRIA MASSA ATÔMICA MASSA ATÔMICA é a massa de um átomo em unidades de massa atômica – u.

MASSAS RELATIVAS DOS ÁTOMOS: MASSA ATÔMICA MASSA ATÔMICA – massa média ponderada dos átomos de um elemento químico.

EXERCICIO O bromo (usado para fazer o brometo de prata, um importante componente dos filmes fotográficos) tem dois isótopos naturais, um com massa de 78,918336 uma e uma abundancia de 50,69%. O outro isótopo, de massa 80,916289 uma, tem uma abundancia de 49,31%. Calcule a massa atômica do bromo. RESOLUÇÃO

MASSAS DOS ÁTOMOS: NÚMERO DE AVOGRADO; No sistema SI, o mol é a quantidade de substancia que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas, ou outras partículas) quantas existem em, exatamente, 12 g (ou 0,012 kg) do isótopo do 12C. O NÚMERO DE AVOGADRO (NA), determinado experimentalmente, corresponde ao número de átomos existente em 12 g de 12C.

O valor, atualmente aceito, para o número de Avogadro é:

6, 0221367 x 1023
Portanto, 1mol de átomos de hidrogênio contém 6,022 x 1023 átomos de hidrogênio.

Página 1 de 32

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA CURSO ENGENHARIA DE PESCA 2012.1 DISCIPLINA: CE 834 PROF. M A T O S Temos que 1 mol de átomos de 12C possui massa igual a exatamente 12 g e contém 6,022x1023 átomos. Essa massa do 12C chama-se MASSA MOLAR. Massa Molar é a massa de um mol de substancia.

Observe:   A massa atômica do sódio (Na) é 22,99 u A massa molar do sódio é 22,99 g.

Usando a massa atômica e a massa molar, podemos calcular a massa em gramas de um único átomo do elemento, através do seguinte fator de conversão:

Conhecendo o numero de Avogadro e a massa molar podemos realizar conversões entre massa e o numero de mol de átomos e também entre numero de átomos e massa, e ainda calcular a massa de um único átomo, através