Estequiometria

Universidade Federal do Rio Grande – FURG
Escola de Química e Alimentos
Fundamentos de Química - 2100 F
Lista de Exercícios
Professor: Jean Lucas
1) Faça o balanceamento das seguintes equações, utilizando o método algébrico: a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
2) Converta essas descrições em equações químicas balanceadas:
a) O carbeto de cálcio, CaC2, reage com água para formar uma solução aquosa de hidróxido de cálcio e gás acetileno, C2H2.
b) O zinco metálico sólido reage com ácido sulfúrico para formar gás hidrogênio e sulfato de zinco.
c) Quando o gás sulfeto de hidrogênio é passado sobre hidróxido de ferro(III) quente, a reação resultante produz sulfeto de ferro(III) e água gasosa.
d) A fosfina, PH3(g), sofre combustão em gás oxigênio para formar água gasosa e decaóxido de tetrafósforo sólido.
e) Quando o nitrato de mercúrio(II) sólido é aquecido, decompõem-se para formar óxido de mercúrio sólido, dióxido de nitrogênio e oxigênio gasosos.
3) Escreva as equações químicas balanceadas para a combustão do benzeno
(C6H6(l)), estireno (C8H8(l)) e acetona (C3H6O(l)) ao ar.
4) Faça os seguintes cálculos:
a) Massa, em gramas, de 1,73 mol de CaH2.
b) Quantidade de matéria (mols) de 3,25 g de Mg(NO3)2.
c) Número de moléculas em 0,245 mol de CH3OH.
d) Número de átomos de H em 0,585 mol de C4H10.
e) A massa em gramas de 7,70 x 1020 moléculas de cafeína, C8H10N4O2.

5) Uma amostra de glicose, C6H12O6, contém 5,77 x 1020 átomos de carbono.
(a) Quantos átomos de hidrogênio essa amostra contém? (b) Quantas moléculas de glicose essa amostra contém? (c) Qual a quantidade de matéria (mols) de glicose contida nessa amostra? (d) Qual a massa em gramas dessa amostra?
6) Uma amostra do hormônio masculino testosterona, C19H28O2, contém 3,08 x 1021 átomos de hidrogênio. (a) Quantos átomos de carbono essa amostra contém? (b) Quantas moléculas de testosterona essa amostra contém? (c)
Qual a quantidade de matéria (mols) de testosterona contida nessa
amostra?