estequiometria

ESTEQUIOMETRIA

REAÇÃO QUÍMICA

Equações químicas: uma transformação química é denominada reação química e é descrita por uma equação química.

P4(s) + 6 Cl2(g)
Reagentes

4 PCl3(l)
Produtos

Conservação da massa: em reações químicas não há variação da massa total. Os átomos não podem ser criados ou destruídos.

BALANCEAMENTO QUÍMICO
Muitas vezes identificamos reagentes e produtos mas temos de balancear a equação química.
1. Olhar para os elementos que aparecem apenas uma vez de cada lado da equação e com igual nº de átomos. As fórmulas devem ter o mesmo coeficiente
2. Olhar para os elementos que aparecem apenas uma vez, mas com diferente número de átomos. Balancear esses elementos
3. Balancear os elementos que aparecem duas ou mais vezes.

KClO3
2KClO3

KCl + O2
2KCl + 3O2

Dizemos que a equação está acertada. Os coeficientes colocados atrás das fórmulas são designados coeficientes estequiométricos. BALANCEAMENTO QUÍMICO

BALANCEAMENTO QUÍMICO

BALANCEAMENTO QUÍMICO

ESTEQUIOMETRIA
ESTEQUIOMETRIA – NOME DERIVADO da palavra grega
STOICHEION (elemento) e METRON (medida)
É importante para medir concentração de ozônio na atmosfera, ou o rendimento potencial de ouro de uma pepita, por exemplo.
Várias medidas em química são possíveis graças a aplicação da estequiometria

CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS

Massa de reagente(s) nº de mols de reagente Volume de reagente(s) Estequiometria

Massa de produto(s) Volume de produto(s) nº de mols de produto O NÚMERO DE AVOGADRO

6,02 x 1023

X gramas

22,4 l de gás nas CNTP

1 mol de partículas

MOL

1 MOL DE ÁTOMOS

1 MOL DE MOLÉCULAS

1 MOL DE COMPOSTOS IÔNICOS

UTILIZANDO O MOL
Massa molecular: soma das massas atômicas dos átomos da fórmula química:
MM do H2SO4 = 2 x 1,0 u do H + 32,1 u do S + 4 x 16,0 u do O = 98,1 u
Massa molar: massa em gramas de 1 mol de partículas
MM do H2SO4 = 98 u (uma molécula)