Estequiometria

RESUMO
“Um experimento envolvendo Estequiometria”
(Flávio Cazzaro, Química nova na escola,1999)

ATD1- Química Geral
(G_Fis 2S13 S1)

Para poder medir os elementos químicos nas substâncias e mensurar seus valores foi introduzido por Richter, em 1792 a Estequiometria que se baseia na Lei de conservação das massas (Lavoisier) e na Lei das proporções fixas (Proust).
Para exemplificar o uso da estequiometria foi realizado um experimento utilizando um comprimido efervescente, um copinho de café descartável com água e uma balança semi-analítica com a finalidade de descobrir, através do cálculo estequiométrico, a massa do bicarbonato de sódio contido no comprimido.
Foi realizada a pesagem dos elementos com o comprimido ainda em sua embalagem, obtendo um valor descrito como mi (massa inicial) e logo após foi inserido o comprimido dentro do copo com água, tampando com a própria embalagem e registrando o peso como mf (massa final).
Utilizando o cálculo estequiométrico e aplicando a regra de três foi encontrado o resultado da massa do bicarbonato de sódio m(NaCO3) que se aproximava do valor descrito na embalagem do comprimido.
Para facilitar estas experiências e aplicá-las no Ensino Médio, pode-se aumentar a quantidade dos reagentes em uma proporção que seja possível o uso de uma balança comum.

Sempre defendi o uso de experiências e exposição da prática como métodos auxiliares de ensino, pois além de cativar mais a atenção dos alunos, também facilita o aprendizado.
Este texto, “Um experimento envolvendo Estequiometria” completou o conteúdo da lição trazendo uma lucidez sobre a Estequiometria e facilitando o meu entendimento.
Esta experiência foi realizada no primeiro semestre do curso de Licenciatura de Física