Estequiometria

1. Título: Experiência 3 – Estequiometria
2. Introdução A estequiometria (do grego stoikheion, elemento e metria, medida) trata das relações de massa entre as espécies químicas em uma reação. Problemas de origens diversas, como a medida da concentração de dióxido de carbono na atmosfera, a determinação do teor de ferro de um minério ou as quantidades de reagentes utilizadas na produção de um composto qualquer em uma planta industrial envolvem princípios estequiométricos. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nas proporções fixas existentes entre as espécies químicas, e a equação química balanceada mostra essa relação quantitativa entre reagentes e produtos de uma determinada reação. A estequiometria baseia-se na Lei da Conservação das Massas. De modo geral, numa reação química, a massa, os átomos e as cargas se conservam. Os coeficientes numéricos, denominados coeficientes estequiométricos, da equação balanceada se referem à proporção de mols envolvidos entre as espécies na reação. Conhecendo a relação molar e a massa molar das espécies, pode-se determinar a relação de massas. Uma reação química cessa logo que qualquer um dos reagentes seja totalmente consumido, sendo possível que restem outros reagentes em excesso. Considere a reação de formação da água:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) Suponha que uma mistura de 4 mols de H2 e 4 mols de O2 reajam para formar água. Como há uma relação estequiométrica de 1 mol de O2 para 2 mols de H2, apenas 2 mols de O2 reagem com os quatro mols de H2. Como no início da reação existiam 4 mols de O2, haverá, ao término da mesma, um excesso de dois mols dessa substância. O reagente que é completamente consumido numa reação é denominado reagente limitante, pois determina a quantidade de produtos formada. Os outros reagentes são os reagentes em excesso. No exemplo acima o H2 é o reagente limitante e o O2 é o reagente em excesso. Portanto, o H2 é o reagente que determina a