ESTEQUIOMETRIA

Estequiometria é a parte da Química que estuda as proporções dos elementos que se combinam ou que reagem.
MASSA MOLECULAR (MM): É a massa da molécula medida em unidades de massa atômica. Para cálculos estequioméricos, utliza-se a unidade gramas (g). O cálculo da massa molecular é feito a partir das massas atômicas dos elementos e a soma dos seus átomos na molécula.
CO2 (dióxido de carbono) O = 2 x 16 = 32 C = 1 x 12 = 12 MM = 32 + 12 = 44g ou 44u

FÓRMULA PERCENTUAL

A fórmula centesimal fornece o percentual dos átomos que compõe a substância.

Ex: C6H1206

MM = 180g

180g = 100%
72g de C = x x = 40%

180g = 100% 12g de H = x x = 6,7%

180g = 100% 96g de O = x x = 53,3%

FÓRMULA MÍNIMA

É uma fórmula que fornece o número relativo entre os átomos da substância. Mostra a proporção em número de átomos dos elementos expressa em número inteiros e os menores possíveis.

Hidrogênio: 1g de H = 1 mol 25g = x x = 25 mol
Carbono:
12g de C = 1 mol 75 g de C = x x = 6,25 mol
25 : 6,25 = 4
6,25 : 6,25 = 1 Fórmula Mínima: CH4

Carbono:
84,21 : 12 = 7,01

Hidrogênio:
15,79 : 1 = 15,79

C 7,01:7,01 = 1 x 4 = 4
H 15,79 : 7,01 = 2,25 x 4 = 9

F. Mínima : C4H9

FÓRMULA MOLECULAR

Massa F. Molecular = n x Massa F. Mínima

Ex: 114 g = n ( 4x12 + 9x1) 114g = n . 57 n = 2

Form. Minima : C4H9
Form. Molecular: C8H18

LEI DE LAVOUSIER

Na química nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma.

2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2

Proporção molar: 2:3 1:3 (quantidade molar)

1 mol = 22,4L (CNTP)

PROBLEMAS BÁSICOS

Quantos átomos há em 0,2mol de carbono?

1mol = 6,02. 1023 0,2mol = x x = 1,2 . 1023

Determinar a massa de 2. 10-4 mol de cálcio? 1mol = 40g 2. 10-4 mol = x x = 80 .10-4 x = 8 .10-3 g