Estequiometria em reações de precipitação

C.C.B.S. CENTRO DE CIENCIAS BIOLOGICAS E DA SAUDE.
CURSO: CIÊNCIAS BIOLÓGICAS – BACHARELADO

ESTEQUIOMETRIA EM REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO

CASCAVEL
2012

INTRODUÇÃO

Este é um relatório da disciplina de Química Geral sobre Estequiometria em reações de precipitação de uma determinada mistura, realizado pelos acadêmicos do 1º ano de Ciências Biológicas – Bacharelado, onde foram obtidos alguns resultados, e em seguida uma breve conclusão.

OBJETIVO

Determinar em qual dos experimentos houve maior precipitação de soluto, em quais casos houve excesso de reagente, através de cálculos.

MATERIAIS E MÉTODOS

• Tubos de ensaio numerados de 1 a 5
• Pipeta graduada
• AgNO3 0,1 Mol/L
• NaCl 0,1 Mol/L
• CaCl2 0,1Mol/L
Procedimento experimental:

Ensaio I: AgNO3 vs NaCl
Numerar os tubos de ensaio de 1 a 5
Em cada tubo adicionar as respectivas soluções de acordo com a tabela:

Tubo de ensaio | V (mL) | V (mL) | | AgNO3 0,1 Mol/L | NaCl 0,1 Mol/L | 01 | 1,00 | 5,00 | 02 | 2,00 | 4,00 | 03 | 3,00 | 3,00 | 04 | 4,00 | 2,00 | 05 | 5,00 | 1,00 |

Deixar os tubos em repouso por 15 minutos e anotar os resultados.

Ensaio II: AgNO3 vs CaCl2
Numerar os tubos de ensaio de 1 a 5
Em cada tudo adicionar as respectivas soluções de acordo com a tabela:

Tubo de ensaio | V (mL) | V (mL) | | AgNO3 0,1 Mol/L | CaCl2 0,1 Mol/L | 01 | 1,00 | 5,00 | 02 | 2,00 | 4,00 | 03 | 3,00 | 3,00 | 04 | 4,00 | 2,00 | 05 | 5,00 | 1,00 |

Processo Experimental:
1 – Escreva as equações para as duas reações descritas acima:

AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
170g 58,5g 143,5g
X1 x2 1g

1) 170g NaNO3 _____ 143,5g AgCl
X1 _____ 1g
X1= 1,18g AgNO3

2) 58,5g NaCl _______ 143,5g
X2 _______ 1g
X2= 0,41g
2 – No ensaio I, em qual tubo obtivemos a precipitação máxima? Em quais casos ouve excesso de cada reagente? R: A precipitação máxima ocorreu no tubo três. Em todos os outros tubos ouve