espelho de prata

Introdução Nesse experimento feito em laboratório, observamos a redução do íon prata (Ag+) para prata sólida pela glucose, com a finalidade de produzir um espelho de prata. Começamos o experimento preparando os reagentes de Tollens. O reagente de Tollens consiste numa solução amoniacal de nitrato de prata obtida a partir de uma reação entre as soluções de nitrato de prata e hidróxido de sódio com formação de óxido de prata (Ag2O) que por sua vez, reage com o amoníaco originando o íon diaminoprata [Ag(NH3)2].

Reagente de Tollens, equações químicas:

2 AgNO3 (aq) + 2 NaOH (aq)→Ag2O (s) + H2O (l) + 2 NaNO3 (aq)

Ag2O (s) + 4 NH3 (aq) + H2O (l) → 2 Ag(NH3)2OH (aq) (Reagente de Tollens) Após a preparação do reagente de Tollens basta adicionar uma pequena quantidade de glucose. Esta substância quando em contato com o reagente de Tollens oxida-se a um ácido carboxílico, reduzindo, por sua vez, o íon prata do complexo. A razão pela qual se adiciona uma solução de amoníaco à solução de nitrato de prata é para diminuir o potencial de redução de eléctrodo padrão do ião Ag+.

Ag+ (aq) + e- → Ag (s) E0 = + 0,799 V

Ag(NH3)2+ (aq) + e- → Ag (s) + 2NH3 (aq) E0 = + 0,373 V

A razão pela qual se adiciona uma solução de amoníaco à solução de nitrato de prata é para diminuir o potencial de redução de eletrodo padrão do íon Ag+. Estas semi-equações indicam que o amoníaco forma um complexo com o íon Ag+, que é mais difícil de reduzir do que ele próprio. Com esta diminuição do potencial de redução de eletrodo padrão do íon Ag+, forma-se um espelho de prata ainda mais bonito. A adição de uma solução de amoníaco à solução de nitrato de prata tem apenas uma finalidade estética. Caso não se adicionasse a solução aquosa de amoníaco, o íon Ag+ era reduzido tão rapidamente pela glicose que surgiria uma solução coloidal deste metal, isto é, a solução se transformaria num líquido nublado e negro. A adição de solução aquosa de hidróxido de sódio, além de servir para