Espectrometria De Absorcao Molecular Exercicios

Páginas: 7 (1519 palavras) Publicado: 18 de julho de 2015
Lista de Exercícios –Espectrometria de Absorção Molecular
ALGUNS EXERCÍCIOS SÃO DE AUTORIA PRÓPRIA. OS DEMAIS SÃO
ADAPTADOS DE LIVROS CITADOS ABAIXO.

1 – Um estudante dissolveu devidamente, 0,519 g de amostra e diluiu para 50,0 mL.
Em seguida, tratou uma alíquota de 25 mL para eliminar possíveis interferentes na
análise e adicionou 2,3-quinoxalineditiol. Após ajustar o volume para 50,0 mL, eleobteve as seguintes absorvâncias e absortividades, utilizando cubetas de 1,00 cm em
656 nm. Calcule a concentração de cobalto e níquel na mistura. DADOS: MMCo = 58,9
g/mol e MMNi = 58,7 g/mol.

λ (nm)

ABS

εCo (M-1 cm-1)

εNi (M-1 cm-1)

510

0,477

36400

5520

656

0,219

1240

17500

(Resp: [Co] = 0,145 mg/g e [Ni] = 95,6 µg/g).

2 –Pd(II) e Au(II) podem ser determinados simultaneamente pelareação com
metiomeprazina (C19H24N2S2). O máximo de absorção para o Pd ocorre em 480 nm,
enquanto para o complexo de Au está a 635 nm. Uma amostra de 25 mL foi tratada
com excesso do complexante e depois diluída para 50,0 b mL. Calcular as
concentrações molares de Pd(II) e Au(II), na amostra. Os dados encontram-se na tabela
abaixo e a cubeta utilizada foi de 1,0 cm.

Parâmetros
ε (M-1 cm-1)Complexo de Pd

Complexo de Au

Absorvância

480 nm

635 nm

480 nm

635 nm

480 nm

635 nm

3,55 x 103

5,64 x 102

2,96 x 103

1,45 x 104

0,533

0,590

(Resp: [Pd] = 2,96 x 10-4 mol/L e [Au] = 2,08 x 10-5 mol/L).

Professor Frank Pereira de Andrade
Universidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)

Lista de Exercícios –Espectrometria de Absorção Molecular

3 – Atabela abaixo mostra as absorbâncias na região do ultravioleta de uma solução
1,00 x 10-4 mol L-1 de permanganato, 1,00 x 10-4 mol L-1 de dicromato e de uma mistura
das duas soluções de concentrações desconhecidas. Determine a concentração de
cada espécie presente na mistura, sabendo que as medidas foram realizadas em
cubetas de 1,00 cm.

λ (nm)

Padrão de MnO4-

Padrão de Cr2O72-

Mistura

266

0,0420,410

0,766

320

0,168

0,158

0,422

(Resp: [MnO4-] = 8,35 x 10-5 mol L-1 e [Cr2O72-] = 1,78 x 10-4 mol L-1).

4 – Os dados de absortividade molar para os complexos de Co e Ni com o 2,3quinoxalineditiol são εCo = 36400 e εNi = 5520 a 510 nm e εCo = 1240 e εNi = 17500 a 656
nm. 0,519 g de uma amostra foi dissolvida e diluída para 50,0 mL. Uma alíquota de 25
mL foi tratada para eliminar asinterferências; depois da adição do complexante, o
volume foi ajustado para 50,0 mL. Essa solução apresentou uma absorvância de 0,477
a 510 nm e 0,219 a 656 nm, em uma célula de 1,0 cm. Calcule a concentração dos
analitos em % m/m e em partes ppm na amostra. DADOS: MMCo = 58,9 g/mol e MMNi
= 58,7 g/mol.

5 – Em uma determinação de permanganato por UV-VIS, usualmente utilza-se o
comprimento de onda de525 nm. Sabe-se porém que esta espécie absorve em outros
comprimentos de onda. Na tabela abaixo encontram-se algumas faixas do espectro de
varredura do permanganato.

Tabela: Dados obtidos para uma solução 100 µg/mL de KMnO4 (MM = 158 g/mol),
utilizando uma cubeta de 1,00 cm.
λ (nm)

389

390

391

524

525

526

ABS

0,242

0,229

0,216

1,508

1,521

1,521

Professor Frank Pereira de AndradeUniversidade Federal de São João Del Rei
Campus Centro Oeste Dona Lindu (CCO/UFSJ)

Lista de Exercícios –Espectrometria de Absorção Molecular

Sabendo que a seleção de uma radiação monocromática nem sempre é obtida na
prática, faça o que se pede:

a) Se o comprimento de onda selecionado para medida fosse 390 nm, escreva a
equação que permite a obtenção do sinal analítico, caso ocorra haja umaoscilação
na Luz Incidente, com uma variação de 390 a 391 nm. Considere que a Lei de Beer
é obdecida para cada comprimento de onda.
Resp:

( )

( )

b) Se a medida fosse realizada a 525 nm, escreva a equação que permite a obtenção
do sinal analítico, caso ocorra uma oscilação na seleção deste comprimento de
onda. Considere que a oscilação fique entre 525 e 524 nm.
Resp: Amedida = 2,41 x 103 M-1 cm-1 x...
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