Equilibrio entre dicromato e cromatoE

Equilíbrio químico entre cromato e dicromato, e o efeito de meio ácido

Objetivo: Observar a cor da solução e o deslocamento do equilíbrio, quando acrescentado ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio (NaOH) na solução de cromato e dicromato. Identificar se as concentrações de ácido e base influenciam no deslocamento de equilíbrio.
Materiais usados:
Tubo de ensaio pequeno,
Conta gotas,
Suporte para tubos de ensaio,
Pipeta graduada.
Procedimento experimental:
1. Passo: Colocar 1mL de cromato de potássio (K2CrO4 0,1 mol.L-¹) em um tubo de ensaio, depois foi pego outro tubo de ensaio e colocado 1mL de dicromato de potássio (K2Cr2O7 0,1 mol.L-¹), esses dois tubos de ensaio servirão como padrão para identificar a cor de íons CrO4 e CrO7.

2. Passo: Colocar 1mL de cada solução em dois novos tubos de ensaio adicionar gota a gota de NaOH 0,1mol.L-1 alternadamente em cada solução, até que uma mudança de cor seja notada em um dos tubos.
Depois acrescentar, gota a gota, HCl 1,0mol.L-1 à solução que trocou de cor, até notar nova modificação de cor;

3. Passo: Colocar 1mL de cada solução em dois novos tubos de ensaio, adiciona gota a gota, HCl 0,1mol.L-1 alternadamente a cada solução, até que uma mudança de cor seja notada em um dos tubos. Acrescentar, gota a gota, NaOH 1,0 mol.L-1 a solução que trocou de cor, até notar nova modificação de cor.

Reação: 2 CrO4-² (aq) + 2H+ (aq) ↔ Cr2O7-² (aq) + H2O(l)

Quadro 1 – Colorações observadas para cada solução e sentido de deslocamento de equilíbrio

2 CrO4-²
Cr2O7-²
N° gotas
Deslocamento equilíbrio

Cor da solução

Amarelo

Laranja

______

___________
Cor da solução com NaOH
Amarelo
Amarelo
7
­­­­­­­­­­­­­­←
Cor da solução com NaOH + HCl
Amarelo
Laranja
3
←
Cor da solução com HCl Laranja Laranja 2 →
Cor da solução com HCl +NaOH Não mudou
Não mudou ____
_________

Conclusão: