Equilibrio Acidobase

Universidade de Uberaba

Interpretação da
Gasometria
Profa.: Isabel C. R. Lopes

Princípios químicos e fisiológicos do equilíbrio ácido-base Interpretação da gasometria

Introdução
Ácido: É um doador de próton.
Base: É um receptor de próton.
(Brøonsted)

Álcali: É o que pode produzir hidroxila
(OH) em solução aquosa; Ex.: NaOH,
NH4OH.

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Potencial hidrogeniônico (pH)
 Sorensen (1909)
O pH representa o logarítimo negativo da concentração de hidrogênio em moles por litro de solução.

HCl 
0

Ácido

7

H+ + ClBásico

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Regulação química e fisiológica do pH do organismo
1. Tampões químicos dos líquidos orgânicos e das células.
2. Mecanismos respiratórios de regulação.
3. Tamponamento renal.

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Tampões químicos do organismo
1. Sistema-tampão ácido carbônico-bicarbonato.
2. Sistema-tampão de fosfatos.

3. Sistema-tampão de proteínas.
4. Sistema-tampão de hemoglobina.

Interpretação da gasometria

Tampões químicos do organismo
1. Sistema-tampão ácido carbônico-bicarbonato.
2. Sistema-tampão de fosfatos.

pH = 6,1 + log HCO-3

3. Sistema-tampão de proteínas.

H2CO. 3
4. Sistema-tampão de hemoglobina

+ CO2

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Regulação respiratória do pH
Bulbo

O centro respiratório do bulbo é sensível, em vários graus, às pressões parciais do dióxido de carbono e do oxigênio no ar alveolar, assim como ao pH do sangue.

A freqüência e a profundidade da respiração são também influenciadas pelos receptores químicos localizados no arco aórtico e no seio carotídeo. Interpretação da gasometria

Regulação respiratória do pH
 O2

Hiperventilação

Bulbo

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Regulação respiratória do pH pH 7,2

Hiperventilação

Bulbo

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Regulação respiratória do pH
 PCO2

Hiperventilação

Bulbo

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Regulação renal do pH
Metabolismo

Plasma

Excesso de Ácidos
HCO3Ácidos

Urina

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