Equilibrio Quimico

Páginas: 4 (915 palavras) Publicado: 29 de outubro de 2014
Velocidades de reação e
Equilíbrio Químico

Velocidades de reação
• Reações ocorrem de maneira rápida ou lenta;
• Combustão x Petróleo

2

Cinética Química
• É o estudo das velocidadesdas reações químicas,
sendo influenciada por:
1. Concentração dos reagentes,
2. Superfície de contato;
3. Temperatura;
4. Catalisadores/Inibidores

3

4

Velocidade Média de um
componenteda reação

5

Exemplo
• A concentração de iodetometano poderia
aumentar de 0 para 0,12 mol/l em um período de
30 min. Qual a velocidade da reação?

CH3-Cl + I-

CH3-I + Cl-

6

Porque
algumas
colisões
moleculares resultam em reações e
outras não?
• Existem pressupostos que devem ser levados em
consideração;
1ª Colisão efetiva: Colisão entre duas moléculas ou
íons queresulta em uma reação química;
2ª Orientação dos choque devem ser favoráveis;
3ª Frequência das colisões;

7

Colisão efetiva
• Mesmo havendo o choque é necessário que se
atinja a energia deativação;
• Caso isso não ocorra, as moléculas irão ricochetear;
• A energia de qualquer colisão depende das
velocidades relativas dos objetos em colisão e do
ângulo de aproximação.

8 Orientação dos choque devem ser
favoráveis

9

Como se pode mudar a
velocidade da reação química?
i.
ii.
iii.
iv.

Natureza dos reagentes;
Concentração;
Temperatura;
Presença de um catalisador;10

Natureza dos reagentes
• Íons reações são rápidas, pois a energia de ativação
é baixa;
• Reações com moléculas covalentes são mais
demoradas;
• Quanto maior for o estado entrópico, maisrápido é
a reação;

11

Concentração
• A velocidade da reação aumenta quando aumenta
a concentração de um dos reagentes os ambos;
• Superfície de contato;

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12 Temperatura
• Em quase todas as reações as velocidades de
reações aumentam com a elevação da
temperatura;

• Regra de Van’t Hoff diz assim “ para um aumento
de 10° C na temperatura, tem-se...
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