Energia e transforma es da materia

Energia e transformações da matéria

Na termodinâmica e físico-química, a termoquímica, também chamada de termodinâmica química, é o ramo da química que estuda o calor (energia) envolvido, seja absorvido, seja produzido, nas reações químicas e quaisquer transformações físicas, tais como a fusão e a ebulição, baseando-se em princípios da termodinâmica. A termoquímica, genericamente, é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre.
Termoquímica é a quantidade de calor liberada ou absorvida durante uma reação química
Reações que liberam energia | Reações que absorvem energia |
Queima de carvão | Cozimento de alimentos |
Queima de uma vela | Sol |
Reação de uma pilha | Detonação de explosivos |

O calor é a forma mais comum que acompanha as as reações químicas, na queima do carvão por exemplo temos a liberação de calor, as velas produzem energia luminosa e calor, a pilha produz energia elétrica.
Para a termoquímica as reações se classificam em: Endotérmicas e Exotérmicas.
* Reação Endotérmica
É aquela que absorve calor do meio externo. É necessário fornecer calor.
Ex: fotossíntese (6CO2 + 6H2O + calor -> C6H12O6 + 6O2).
* Reação Exotérmica
É aquela que libera calor para o ambiente.
Ex: Queima do gás de cozinha (C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O + calor).
Representação Gráfica

Entalpia (H)
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A variação da entalpia (ΔH) é a medida da quantidade de calor liberado ou absorvido pela reação química a pressão constante.
É o conteúdo global de calor de um sistema.
Unidade: Kcal ou KJ (1Kcal ~ 4,18KJ)
A variação da energia de um sistema (ΔH) pode ser calculado pela diferença entre as energias dos produtos e reagentes.
ΔH = Hprod – Hreag
*Reação endotérmica: Hprod > Hreag , ΔH > 0
*Reação exotérmica: Hprod < Hreag , ΔH < 0