Determinação do ph

Relatório nº8
Trabalho 9: Determinação de pH de diferentes soluções: utilização de vários métodos (indicadores visuais e eléctrodo de vidro).

Objectivo: Determinar os valores de pH das seguintes soluções à temperatura ambiente, comparar com os valores obtidos por cálculo: * Solução de ácido clorídrico 0,001 mol/ L; * Solução de hidróxido de sódio 0,01 mol/L; * Solução de ácido acético 0,1 mol/L; * Solução de acetato de sódio 0,1 mol/L; * Solução de cloreto de amónio 0,01 mol/L; * Solução de cloreto de sódio 0,1 mol/L; * Solução de amoníaco 0,1 mol/L.

Reagentes: ácido clorídrico, hidróxido de sódio, ácido acético, acetato de sódio, cloreto de amónio, cloreto de sódio, amoníaco e água.
Material: 7 gobelés de 100 ml, 1 gobelé de 250 ml, 1 vareta, papel universal de pH, esguicha, papel higiénico, eléctrodo de vidro, 2 recipientes: 1 de pH 4 e outro de pH 7.
Cálculos prévios: pH do ácido clorídrico = 3 pH de hidróxido de sódio = 12 pH do ácido acético = 2, 87 pH do acetato de sódio = 8, 38 pH do cloreto de amónio = 5,62 pH do cloreto de sódio = 7 pH do amoníaco = 11,13

Procedimento experimental: 1) Ordenar as soluções por ordem crescente da mais ácida à mais básica de acordo com as nossas previsões. 2) Lavar o eléctrodo com água desionizada e seca-lo. 3) Calibrar o eléctrodo, mergulhando primeiro numa solução de pH 7 até ele estabilizar e calibrar o aparelho no 7. Depois, lavar o eléctrodo, novamente, com água desionizada e secá-lo. De seguida, mergulhar o eléctrodo na solução de pH 4 e esperar que o valor medido estabilize para depois acertar o valor no aparelho, caso seja necessário para 4. Lavar o eléctrodo com água desionizada e seca-lo. 4) Seguidamente, proceder á medição do pH com o eléctrodo e com o papel universal. Ter em atenção que se deve lavar o eléctrodo com água desionizada e seca-lo após cada medição, para não contaminar as soluções seguintes. Já para calcular o pH com o papel universal, basta