Determinação de pH

UNIVERSIDADE DO EXTREMO SUL CATARINENSE - UNESC
CURSO DE FARMÁCIA

JANAINA DOS SANTOS
JANAINA W. DE BITTENCOURT
MYLENA MOZER
SUELEN DE BETTIO
VANDERLÉIA PORTO

DETERMINAÇÃO DO PH (POTENCIAL HIDROGENIÔNICO)

CRICIÚMA
2014
JANAINA DOS SANTOS
JANAINA W. DE BITTENCOURT
MYLENA MOZER
SUELEN DE BETTIO
VANDERLÉIA PORTO

DETERMINAÇÃO DO PH (POTENCIAL HIDROGENIÔNICO)

Relatório apresentado à disciplina Química Experimental do curso de Farmácia - Unesc

Professor: Elton Mendes

CRICIÚMA
2014
SUMÁRIO

1 INTRODUÇÃO 4
2 OBJETIVO 5
3 REFERENCIAL TEÓRICO 6
4 MATERIAIS E MÉTODOS 8
4.1 MATERIAIS E REAGENTES 8
4.2 PROCEDIMENTO 8
5 RESULTADOS E DISCUSSÃO 10
6 CONCLUSÃO 13 REFERÊNCIAS 14

1 INTRODUÇÃO

O Potencial Hidrogeniônico (pH), é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O “p” deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o “H” é para o íon de hidrogênio (H+).
O caráter ácido de uma solução está relacionado com a concentração de íons H+ presente nessa solução (quanto mais forte o ácido, maior é a concentração desses íons na solução). A escala de pH é uma maneira de indicar a concentração de H+ numa solução. Esta escala varia entre o valor mínimo 0 (acidez máxima), e o máximo 14 (acidez mínima ou basicidade máxima). A 25ºC uma solução neutra tem um valor de pH = 7. Portanto: pH 0 a 7: soluções ácidas pH = 7: soluções neutras pH acima de 7: soluções básicas ou alcalinas

O pH pode ser determinado usando um medidor de pH, conhecido como pHmetro. O uso deste medidor foi de extrema importância na elaboração dos valores e na comparação dos resultados deste relatório. Ele consiste basicamente por um elétrodo acoplado a um potenciômetro. É um milivoltímetro com uma escala que converte o valor de potencial do elétrodo em unidades