Determinação do ph

Resultados:
Foi preparada uma serie de 5 tubos de ensaio , sendo que no primeiro , foram colocados 10mL de uma solução de 1,0 mol/L de HCl , no segundo tubo por sua vez, foram adicionados 1mL da solução do tubo 1 e mais 9mL de água. No terceiro tubo, seguindo o que foi feito anteriormente, foram adicionados 1mL da solução do tubo anterior a ele (tubo 2), e mais 9mL de água, sendo assim , sucessivamente para cada um dos 5 tubos onde fora colocado 1mL da solução do tubo anterior e mais 9mL de agua.
Tendo efetuado esse processo, encontraremos diferentes concentrações em cada um dos tubos devido a formula
C = n/v
Onde n será o numero de mol , e v o volume da solução.

Série A :
Tubo 1: Ao aplicarmos a formula à cima , veremos que C1 = 1,0 mol/L , portanto ao aplicarmos uma simples proporção encontraremos a concentração de H+ presente na amostra :
1 L ------------------ 1,0 mol 0,01L -------------------- x mol x = 10-2 mol

Tendo encontrado a concentração de H+ presente nessa pequena amostra da solução, basta aplicarmos a seguinte formula: pH = - log [ ] com isso obtemos no tubo 1: pH = 2

Tubo 2:
Ao aplicarmos novamente a formula da concentração dada anteriormente ,teremos :
C2 = 1,0/ (1L +1,009) ou seja, a concentração será baseada a partir do acréscimo de 9mL de agua dando assim o valor de 0,99 mol/L .Como utilizamos apenas 10mL , novamente por meio de uma simples proporção obtemos a concentração presente no tubo 2
1 L ------------------ 0,99 mol 0,01L -------------------- x mol x = 0,99x10-2
Portanto , ao aplicarmos a formula , teremos: pH = 2,004.

Como vimos, a obtenção da concentração da solução, dá-se pela divisão da concentração do volume retirado do frasco anterior dividida por 1,009 L . Com esse calculo será obtido sempre a concentração de 1 litro da nova solução, sendo assim, para encontrarmos a