determinação de pH

UNIVERSIDADE VILA VELHA – UVV
NUTRIÇÃO

ANA PAULA PIMENTEL
MARIA APARECIDA SUNDERHUS
RIZIA CANIÇALI

AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO

VILA VELHA SETEMBRO – 2014

ANA PAULA PIMENTEL
MARIA APARECIDA SUNDERHUS
RIZIA CANIÇALI

AULA PRÁTICA I: DETERMINAÇÃO DE pH E EFEITO TAMPÃO

Relatório do Curso de Graduação em Nutrição apresentada a Universidade Vila Velha - UVV, como parte das exigências da Disciplina Bioquímica sob orientação da Professora Adriana Canal das Virgens.

VILA VELHA SETEMBRO – 2014

1. Introdução

O pH é a medida da concentração de íons hidrogênio em uma solução, sendo que esta medida pode ser obtida em valores aproximados, com a utilização de corantes indicadores, e em valores precisos com a utilização de um pHmetro. Existe uma equação, conhecida como equação de Herdenson-Hasselbalch, que relaciona o pH com o Ka e com as concentrações de ácido e base conjugados. Esta é a equação de dissolução de um ácido fraco, que é utilizada para adiantar as propriedades de um tipo de solução que é utilizada para manter o pH de misturas de reação. Esse tipo de solução é conhecido como solução-tampão, que é constituída pela a mistura de ácidos fracos à suas bases conjugadas. Como citado anteriormente, uma solução- tampão é capaz de impedir mudanças drásticas/acentuadas de pH diante da adição de pequenas quantidades de ácido ou de base fortes. Existem certos fatores que determinam a eficiência de um tampão, sendo que esta é restrita a uma faixa de pH na qual as concentrações de ácido e base conjugada são capazes de compensar adições de ácido e base fortes. A partir da equação de Herderson-Hasselbalch observa-se, que quando há quantidades iguais nas concentrações de ácido e base conjugados o pH dessa solução é igual ao valor do pKa do ácido fraco, sendo que a melhor a atuação de um tampão se dá nessas condições. Portanto, a zona de maior eficiência de um