Determinação de ácidos e bases

1. INTRODUÇÃO
A Teoria de Ácido-Base de Arrhenius (1884); demonstra o comportamento da substancias em solução aquosa. Assim sendo, uma sustância só é considerada ácida ou básica em função de suas possíveis interações com água.
De acordo com essa Teoria conceituamos:
Ácido: são classificadas como ácidas todas as substâncias que podem liberar íons H+ quando forem diluídas em água (solução aquosa). Por isso, as maiorias desses compostos terão o H iniciando a sua fórmula:
HCl= Ácido Clorídrico Ácido Clorídrico H+ Cl-
HNO3 = Ácido Nítrico
H2SO4 = Ácido Sulfúrico
Obs: o H2O (água pura), embora comece com H, não é ácido!
Base: é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH- (Hidróxido).
A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Exemplo: a soda cáustica (NaOH) é uma substância sólida que em contato com a água libera os íons Na+ e OH- que se dissolvem devido à atração pelos pólos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OHˉ.

2. OBJETIVO Conhecermos, familiarizarmos e utilizarmos de forma adequada os indicadores de ácido-base. Desta forma adquirir a condição de reconhecer e classificar o resultado da reação dos indicadores com as soluções propostas nos experimentos.

3. MATERIAIS E MÉTODOS Foram utilizados os seguintes itens nos experimentos; tubos de ensaio, estante para tubos de ensaio, vidro de relógio, papel de tornassol azul e vermelho, papel indicador universal. As substâncias indicadoras utilizadas foram; fenolftaleína, azul metileno, azul de bromotimol.
3.1 Procedimentos 1. Molhou-se levemente o papel de tornassol azul, apoiando-o no vidro de relógio, com uma das soluções a serem analisadas e anotou-se a cor apresentada. 2. O teste foi repetido para as demais soluções usando outra tira de papel de tornassol azul. 3. O