Determinação da velocidade de reação

1.0 - Introdu￧￣o Os principais fatores que alteram a velocidade de uma rea￧￣o s￣o: o estado f￭sico dos reagentes, as concentra￧￵es dos reagentes, a temperatura na qual a rea￧￣o ocorre, e a presen￧a de um catalisador. Em rela￧￣o ao estado f￭sico dos reagentes, eles devem entrar em contato para que reajam, e quando mais rapidamente as mol￩culas se chocam mais rapidamente elas reagem. A maioria das rea￧￵es consideradas ￩ homog￪nea, quando a fase dos reagentes ￩ diferente a rea￧￣o esta limitada a ￡rea de contato. Portanto as rea￧￵es que envolvem s￳lidos tendem a prosseguir mais rapidamente se a ￡rea superficial do s￳lido for aumentada. A maioria das rea￧￵es qu￭micas prossegue mais rapidamente se a concentra￧￣o de um ou mais reagentes for aumentada. A medida que a concentra￧￣o aumenta a frequ￪ncia com que as mol￩culas se chocam tamb￩m o faz, levando a um aumento das velocidades. As velocidades de rea￧￵es qu￭micas aumentam conforme a temperatura aumenta, ￩ por isso que refrigeramos alimentos perec￭veis como o leite; as rea￧￵es das bact￩rias que levam o leite a estragar ocorrem mais rapidamente a temperatura ambiente do que a temperatura mais baixa da geladeira. O aumento da temperatura faz aumentar as energias cin￩ticas das mol￩culas, aumento assim os choques entre elas e a velocidade de rea￧￣o. Os catalisadores s￣o agentes que aumentam a velocidade de rea￧￣o sem serem utilizados. Eles afetam os tipos de colis￵es (o mecanismo) que levam ￠ rea￧￣o. Os catalisadores tem papel crucial em nossas vidas. A fisiologia da maioria dos seres vivos depende de enzimas, as mol￩culas de prote￭nas que atuam como catalisadores aumentando as velocidades de determinadas rea￧￵es bioqu￭micas. 1.1 - Objetivo Geral Verificar a influencia da concentra￧￣o dos reagentes, temperatura e catalisador na velocidade de uma rea￧￣o qu￭mica de oxida￧￣o-redu￧￣o.

1.1.1 - Objetivo Especifico Analisar os fatores que alteram a velocidade de rea￧￣o do ￭on permanganato (MnO4-), em meio