QUIMICA III CIN TICA QUIMICA 2012 1 1

02/05/2012

Introdução
A cinética química ocupa-se da velocidade das reações químicas e dos fatores externos que afetam a velocidade da reação, reação incluindo a temperatura e a concentração e o estado dos reagentes reagentes. Cinética Química
Prof. M. Sc. Nelson Antônio Sá Santos

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Introdução

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Introdução

Circunstâncias a serem analisadas ao realizar-se uma reação química:
Velocidade com que a reação se dá;
Extensão em que a reação é produtofavorecida.

Nível macroscópico: velocidade das reações (seu significado, como determiná-la experimentalmente e fatores que a influenciam (temperatura e concentrações dos reagentes)).
Nível particulado: mecanismo da reação.

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Velocidade das Reações Químicas

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Velocidade das Reações Químicas

A velocidade de uma reação química refere-se à variação na concentração de uma substância por unidade de tempo.
Durante uma reação química, as quantidades de reagente diminuem com o passar do tempo, e as quantidades de produtos aumentam.
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É possível descrever a velocidade da reação com base no aumento da concentração de um produto ou na diminuição da concentração de um reagente por unidade de tempo.
A concentração de uma substância que sofre a reação pode ser determinada por inúmeros métodos.
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Velocidade das Reações Químicas

Velocidade das Reações Químicas

Concentrações podem ser obtidas medindo-se uma propriedade como a absorção da luz que é relacionada à concentração. A decomposição de N2O5:
2 N2O5 → 4 NO2 + O2
Seu progresso pode ser seguido pela monitoração do aumento da pressão de O2.
Para cada 1 mol de O2 formado, 2 mols de
N2O5 são decompostos.

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Velocidade das Reações Químicas

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Velocidade das Reações Químicas

2 N2O5 → 4 NO2 + O2

O sinal negativo é necessário porque a concentração de N2O5 diminui com o tempo, e a velocidade é expressa sempre com uma quantidade positiva.

Velocidades assim expressas terão um sinal positivo, porque a concentração está aumentando. 9

Velocidade das Reações