Determinação da constante de velocidade de reação por condutivimetro

Determinação da constante de velocidade de reação por condutivimetro

-PRÁTICA 3-

1. Tratamento de dados

A princípio foram preparadas duas soluções:

a) 100ml de NaOH 0,02mol/L ( massa utilizada m =0,11g)

b) 100ml de acetato de etila 0,02 mol/L ( massa utilizada m = 0,179)

Após preparar devidamente a célula de condutividade, mediu-se a condutividade da solução de NaOH 0,01 mol/L. Emseguida, misturaram-se quantidades iguais (cerca de 50ml) das duas soluções de NaOH 0,02 mol/L e de acetado 0,02 mol/L, que foram rapidamente adicionadas a um recipiente contendo um eletrodo conectado ao condutivímetro.Acionou-se o cronômetro e anotou-se aleitura da condutividade a cada cinco minutos até a condutância ficar praticamente constante.
Nova concentração de Naoh:
C1V1 = C2V2
0,02 mol/L X 50ml = C2 x 100ml
C2 = 0,01mol/L
O mesmo processo foi repetido, agora usando umas concentração mais diluída de NaOH 0,01 mol/L e acetato 0,01 mol/L.
Nova concentração de Naoh:
C1V1 = C2V2
0,01 mol/L X 25ml = C2 x 50ml
C2 = 0,005mol/L

2. Resultados e discussão
Tabela1: Condutância da mistura reacional à 0,02 mol
CONDUTÂNCIA
TEMPO
1,868mS
t=0'
1,747mS
t=1'
1,735mS
t=6'
1,586mS
t=11'
1,474mS
t=16'
1,391mS
t=21'
1,325mS
t=26'
1,275mS
t=31'
1,234mS
t=36'
Para determinar a constante de velocidade da reação, utilizou-se o método dos mínimos quadrados, a partir da reta: condutância (no tempo t) X [condutância inicial – condutância (no tempo t)]/t. Tabela 2: abaixo, então apresentados os dados necessários ao tratamento cinético.
Condutância (no tempo t)
[condutância inicial – condutância (no tempot)]/t

1,868mS
0

1,747mS
0,121

1,735mS
0,022

1,586mS
0,025

1,474mS
0,024

1,391mS
0,022

1,325mS
0,02

1,275mS
0,019

1,234mS
0,016

Gráfico 1: condutância (no tempo t) X [condutância inicial – condutância (no tempo t)]/t.
Tomando com base a seguinte equação: Gt = G∞ +