Derivadas Parciais de Equações da Velocidade

Experimento nº: 07
Equilíbrio Químico

1.INTRODUÇÃO 2
2. OBJETIVO 2
3. MATERIAIS E MÉTODOS 2
3.1 MATERIAL 2
3.2 MÉTODO 3
4.RESULTADO E DISCUSSÃO 3
5.CONCLUSÃO 5 O conhecimento sobre equilíbrio químico favorece a manipulação e controle das reações químicas, principalmente a nível industrial, favorencendo a formação dos produtos desejados a partir de interveções no sistema. 5
6.REFERÊNCIAS 5

1. INTRODUÇÃO

As substâncias químicas reagem entre si formando produtos, a reação acontece partindo de um ou mais reagentes e ao passar do tempo acontece a formação de produtos, ao considerarmos que a reação acontece em um recipiente hermeticamente fechado, até que esse sistema atinge um estado de equilíbrio. Diante disso a velocidade direta da reação diminui, devido a quantidade de reagentes decresce e a quantidade de choques efetivos entre as partículas do reagente e com isso a velocidade da reação inversa aumenta já que a quantidade de produto aumentou, esta característica é confirmada pelo princípio de LeChatelier.

2. OBJETIVO

Analisar o deslocamento do equilíbrio químico de uma reação a partir de fatores como variação da temperatura, pressão e concentrações dos reagentes.

3. MATERIAIS E MÉTODOS

3.1 MATERIAL

-Espátula -Solução KSCN 1,0mol/L
-Béquer -Solução FeCl3 1,0 mol/L
-Tubos de ensaio -Solução AgNO3 0,2mol/L
-Seringa -Cloreto de potássio solido- KCl

3.2 MÉTODO

Foi colocado 20mL de água em um béquer e adicionou-se, com auxilio de pipetas, 2 gotas de solução 1mol/L de FeCl3 e 2 gotas de solução 1mol/L de KSCN. Em seguida dividiu-se a mistura em sete porções de 2mL, colocando cada uma em um tubo de ensaio. Um deles foi separado para ser usado como um “controle” para comparação com os outros tubos de ensaio. No primeiro tubo, adicionou-se 3 gotas da solução 1mol/L de FeCl3 e agitou. No segundo tubo, adicionou-se 3 gotas da solução 1mol/L de KSCN. No terceiro tubo, adicionou-se uma pequena