Cursinho Podium

Química Orgânica - A química do carbono
Química orgânica é o ramo da química que estuda as substâncias formadas pelo elemento carbono.

Propriedades do carbono
TETRAVALÊNCIA CONSTANTE

ENCADEAMENTO

O elemento químico carbono sempre realiza quatro valências. Os átomos de carbono podem ligar-se entre si formando cadeias carbônicas. Estas, por sua vez, podem

H
H—C—H

H

H

H—C—C—H

Metano

H

H

CH 3
|
3º
4º
1º
2º
1º CH — CH — C — CH — CH
3
2
3
|
|
1º CH
2º CH
3
2
|
1º CH
3
1º

Etano

H

CARÁTER ANFÓTERO
O carbono, por ligar-se a vários tipos de elementos, que podem ser mais eletronegativos (atraem elétrons) ou menos eletronegativos, tem caráter anfótero.

HIBRIDAÇÃO
O carbono sofre hibridação, ou seja, mistura de orbitais. Existem três tipos de hibridação para o carbono.

NOX (NÚMERO DE OXIDAÇÃO) VARIÁVEL
A carga média do carbono varia entre –4 e +4.
Cl
Clorofórmio ou triclorometano H — C — Cl

sp3

H ou Cl — C — Cl

Cl

Cl

Um orbital s e três orbitais p. O carbono híbrido sp 3 apresenta apenas ligações simples, com ângulos de ligação de 109°28'. Seu formato tetraédrico corresponde a uma estrutura espacial.

A mudança da posição do H e do Cl não alterou a estrutura do clorofórmio, pois as valências do carbono são iguais.

s sp 3

LIGAÇÕES
Simples ou sigma (σ ): apenas um traço entre os átoσ mos, que corresponde a um par de elétrons. É a que apresenta maior distância entre os átomos (mais longa).
Simples ligação representa a maior distância entre os núcleos dos átomos de carbono. A tripla ligação é a menor distância entre os núcleos dos átomos ligantes, e a dupla, uma distância intermediária.

Dupla: dois traços entre os átomos, correspondentes a dois pares de elétrons, sendo um sigma (σ) e outro pi (π).
Tripla: três traços entre os átomos, equivalentes a três pares de elétrons, sendo um par sigma (σ) e os outros dois pi (π ). π Os compostos que apresentam apenas