corosão

LISTA DE EXERCÍCIOS – CORROSÃO
Química Aplicada – Profa. Carol

Esta lista deverá ser utilizada como uma orientação para os estudos.
A prova será baseada no conteúdo desses exercícios.
Não deverá ser entregue e nem valerá nota.

1) O que é corrosão?
2) Explique a diferença entre CORROSÃO QUÍMICA e CORROSÃO ELETROQUÍMICA.
3) Cite materiais que, além dos metais, sofrem o processo de corrosão.
4) Por que os metais sofrem a corrosão eletroquímica?
5) Explique, do ponto de vista termodinâmico, por que os metais tendem a sofrer o processo de corrosão naturalmente.
6) Ao mergulharmos uma placa de zinco (eletrodo) numa solução aquosa contendo íons cobre – Cu2+ (solução eletrolítica) observa-se o seguinte:
A solução aquosa que possuía uma coloração azul em conseqüência dos íons de cobre torna-se mais clara.
Ocorreu um depósito metálico sobre a placa de zinco.

a) Explique os dois fenômenos observados acima.
b) Escreva as equações químicas mostrando quem sofre a oxidação e quem sofre a redução
c) Caso uma placa de cobre fosse mergulhada numa solução contendo íons zinco (Zn2+) iriamos observar os mesmos fenômenos? Justifique.
7) Explique o conceito de pilha eletroquímica e quais os componentes?
8) Como funciona uma pilha de eletrodos diferentes (pilha galvânica)? Dê um exemplo de corrosão na prática, onde ela poderia ocorrer (corrosão galvânica).
9) Considerando a formação de pilhas galvânicas com os pares metálicos abaixo, identifique o anodo, catodo e a ddp da pilha (E). Siga o exemplo:

a) Ni0/Ni2+// Cu2+/Cu0

Ni2+ + 2e-  Ni0 Eopadrão = -0,24V
Cu2+ + 2e-  Cuo Eopadrão = +0,34V

O metal cobre (Cu) apresenta maior potencial de redução e será o catodo da pilha. O níquel que apresenta menor potencial de será o anodo.

A semi-reação de redução será: Cu2+ + 2e-  Cuo

A semi-reação de oxidação será: Ni0  Ni2++ 2e-

A reação global será: Ni0 + Cu2+  Ni2+ + Cu0

ddp da pilha será:
E0pilha = E0catodo - E0anodo

E0pilha