CONTRIBUIÇÕES DE ALGUNS ESTUDIOSOS NA FÍSICA

ACIDEZ E BASICIDADE DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

INTRODUÇÃO

Considerar uma substância particular como um ácido ou como uma base depende da maneira pela qual sejam definidos os ácidos e bases.
Há teorias formadas por estudiosos que dão seus conceitos, como as de Arrhenius e de Johannes Brønsted e Thomas Lowry.
Ácido é um composto que contém hidrogênio e reage com a água para produzir íons hidrogênio (ou hidrônio), base é um composto que produz íons hidróxido/hidroxila em água. De acordo com a teoria de Brφnsted-Lowry um ácido é uma substância que pode doar (ou perder) um próton e uma base é uma substância que pode aceitar (ou remover) um próton.

1. ACIDEZ NA QUÍMICA ORGÂNICA
1.1As teorias sobre ácidos e bases
Um profundo entendimento químico das propriedades dos ácidos e das bases emergiu da concepção de Arrhenius. O conceito de Arrhenius, possivelmente o mais antigo, é muito restrito e serve somente quando a água é o solvente.
Em sua versão mais moderna, o conceito de Arrhenius, define os ácidos e asbases como: Ácido: qualquer substância que aumenta a concentração do íon hidroxônio, H3O+, em solução aquosa. Bases: qualquer substância que aumenta a concentração do íon hidróxido (OH-) em água.
Johannes Brønsted, na Dinamarca e Thomas Lowry, na Inglaterra, propuseram, em1923, que a característica essencial de uma reação ácido-base é a transferência de um próton de uma espécie a outra. Neste contexto, um próton é um íon hidrogênio, H+. Eles sugeriram que: Ácido: é toda a espécie química(molécula ou íon) capaz de ceder (doar) prótons. Base: é toda a espécie química (molécula ou íon) capaz de receber prótons.

1.2 Acidez de compostos orgânicos
Um ácido é toda substância que, dissolvida em água, libera íons H+ como único cátion. Essa equação química representa a ionização sofrida em água, (H2O) pelo ácido acético:

ACIDO CARBOXÌLICO- Os ácidos carboxílicos no geral,