Condutividade

Universidade Federal de Pernambuco
Centro de Tecnologia e Geociências
Departamento de Engenharia Química
Curso de Química Industrial

Prática 4: Condutividade

Aluna: Beatriz Galdino Ribeiro
Professor: Luciano Almeida

Recife, junho de 2014

1. Introdução
A condutividade eletrolítica é a medição da quantidade de transporte de carga pelos íons presentes em solução. A medição de condutividade eletrolítica é um importante parâmetro para determinar o quanto determinada solução conduz corrente elétrica, assim como relacionar com a concentração dos íons em solução.
A condutividade depende do tipo de soluto. Assim, quando dissolvemos o soluto em água, em virtude da presença do grupo O–H, algumas ligações podem ou não ser rompidas, formando íons. As ligações são rompidas quando ocorre dissociação ou ionização, isso faz com que a solução fique concentrada de íons. Esta característica é dada aos eletrólitos fortes. O aumento da concentração dos reagentes promove o aumento do número de colisões entre as moléculas. Isso faz com que a probabilidade de colisões efetivas aconteça para que a formação do complexo ativado seja maior. Logo, quanto maior a concentração dos reagentes, maior será a velocidade da reação. Porém, existem também os solutos cujas ligações não são facilmente rompidas, como os eletrólitos fracos,pois suas concentrações são quase que exclusivamente consequência do grau de dissociação dos íons.
Portanto, a condutividade de uma solução eletrolítica varia tanto com a concentração da solução, como com as cargas, a natureza dos íons e a temperatura. Deste modo, é conveniente comparar a condutividade de soluções que contenham o mesmo número de cargas, trabalhando com a condutividade molar,

m, determinada a partir da condutividade específica, k, e da

concentração molar, C, da substância na solução eletrolítica, conforme a equação abaixo: m= Com base neste estudo, foi observado que a condutividade basicamente aumenta com a