Condutividade

Relatório de Química
Condutividade

Introdução

A condutividade elétrica de uma substância é definida como a capacidade dessa em conduzir corrente elétrica. O princípio no qual a maioria dos equipamentos de medida da condutividade elétrica se baseia, consiste na medida de tensão quando uma corrente alternada é aplicada em dois eletrodos de uma célula de condutividade elétrica imersa em uma solução. A relação entre condutividade elétrica e resistividade é inversamente proporcional. A condutividade depende da concentração e natureza das várias espécies químicas presentes na solução, que definem a capacidade de transporte de carga que essa mesma solução apresenta. Observa-se, portanto que pelo fato de a água destilada não possuir íons livres, ela não conduz corrente elétrica.

Objetivo

Estudar a condutividade da água pura (destilada) e da água com adição de sal.

Procedimento Experimental no laboratório

Materiais Utilizados:
• Protótipo de estudo de condutividade
• Condutívimetro
• Beker (2)
• Água destilada
• Bastão de Vidro
• Solução de KCl em água
• Sal

Primeiro Procedimento:
Foi observado o teste da condutividade no protótipo, utilizando H2O e NaCl. Emergido os eletrodos na água destilada, pode-se atestar que ela não possui corrente elétrica, pois está isenta de íons. Em seguida, foi adicionado gradativamente à água destilada o Cloreto de Sódio (NaCl) , sendo maior sua concentração, mais corrente elétrica irá gerar, fazendo assim a lâmpada ficar com a luz mais intensa. Os fatores que definem a condutividade são variáveis: Quanto maior a concentração, maior será a condutividade. Os eletrodos são colocados na superfície, fazendo com que a eletricidade diminua, abaixando