Condutancia Molar

UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

DETERMINAÇÃO DO VALOR DA CONDUTIVIDADE MOLAR EM DILUIÇÃO INFINITA DE ELETRÓLITOS FORTES

JULIANA PAULA FERNANDES DA SILVA

CAMPINA GRANDE
SETEMBRO/2013

JULIANA PAULA FERNANDES DA SILVA
MARTRÍCULA: 092025587

DETERMINAÇÃO DO VALOR DA CONDUTIVIDADE MOLAR EM DILUIÇÃO INFINITA DE ELETRÓLITOS FORTES

Relatório apresentado ao Curso de Química Industrial da Universidade Estadual da Paraíba como requisito do componente curricular Físico-Química Experimental.
Orientadora: Maria da Conceição Machado

CAMPINA GRANDE
SETEMBRO/2013
DETERMINAÇÃO DO VALOR DA CONDUTIVIDADE MOLAR EM DILUIÇÃO INFINITA DE ELETRÓLITOS FORTES
INTRODUÇÃO

Medidas de condutância elétrica permitem diferenciar eletrólitos fracos e fortes. Eletrólitos fortes seguem a lei de Kohlrausch enquanto que eletrólitos fracos são descritos pela lei de diluição de Ostwald. Examinando a dependência da condutividade com a concentração é possível determinar a condutividade de eletrólitos a uma diluição infinita e desta forma calcular o grau de dissociação e a constante de dissociação de eletrólitos fracos.
Eletrólito é toda a substância que, dissociada ou ionizada, origina íons positivos (cátions) e íons negativos (ânions), pela adição de um solvente ou aquecimento. Desta forma torna-se um condutor de eletricidade.
Um ácido fraco é um ácido que não ioniza significativamente numa solução; ou seja, se o ácido, representado pela fórmula geral HA, quando dissolvido numa solução aquosa ainda restará uma quantidade significativa de HA não dissociado. Ácidos fracos dissociam como:
〖HA〗_((aq)) ↔ H_((aq))^++ A_((aq))^-

As concentrações de equilíbrio de reagentes e produtos são relacionadas pela expressão da constante de acidez ou constante de dissociação ácida, (Ka): Quanto maior o valor de Ka, mais é favorecida a formação de H+ e menor o pH