RelH Final 1

Experiência H:
DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE DISSOCIAÇÃO DO ÁCIDO ACÉTICO E DA CONCENTRAÇÃO DE ACIDO OXÁLICO NO “SEMORIN”.

QFL 2426 – Físico-Química Experimental
Professor Dr. Thiago Correra

Gabriel Mello Santos 8583509
Marcos Neves Pires 8583638
Turma 30 – Grupo 12

São Paulo, 8 de outubro de 2014.

Objetivo: Determinar a constante de ionização do ácido acético e seu grau de dissociação. Calcular também a concentração de ácido oxálico no “Semorin”, através de medidas de condutividade.

Resultados:

Preparamos seis soluções de HCl de concentrações diferentes e fizemos três medidas da condutividade de cada uma delas, calculando as médias.

E, segundo a equação:

Λ = 1000.k (1) c

Λ→ condutância molar k→ condutividade c→ concentração (mol/L)

Calculamos também a condutividade molar de cada solução. Apresentamos os dados na Tabela I.

Tabela I: concentração de soluções de HCl, raiz da concentração e média da condutividade e condutância molar.
Concentração (mol/L) raiz da concentração
Média da condutividade (S/cm)
Condutância molar (Scm2/mol)
0,0216
0,146969385
8870
410,6481481
0,0108
0,103923048
4470
413,8888889
0,0054
0,073484692
2220
411,1111111
0,0027
0,051961524
1164,33
431,2333333
0,00135
0,036742346
596,33
441,7259259
0,000675
0,025980762
310,67
460,2518519

Com a Tabela I, construímos o Gráfico 1.

Gráfico 1: gráfico da condutância molar em função da raiz quadrada da concentração de soluções de HCl.

Efetuamos o mesmo procedimento com soluções de ácido acético. Os dados foram apresentados na Tabela II.

Tabela II: concentração de soluções de ácido acético, raiz da concentração, média da condutividade e condutância molar.
Concentração (mol/L) raiz da concentração
Média da condutividade (s/cm)
Condutância molar (Scm2/mol)
0,054
0,232379001
414
7,666666667
0,027
0,164316767
288
10,66666667
0,0135
0,1161895
205
15,18518519
0,00675
0,082158384
145,5
21,55555556
0,003375
0,05809475
100,3
29,71851852